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 sorle d'cnuilfcion laiteuse, elle se décompose presque enticreiuent au mo- 

 ment où l'on noie la masse dans l'eau. 



» Si au contraire on laisse écouler un temps de plus en plus long avant 

 le noyage, la nitroglycérine monte à la surface, se sépare de plus en plus de 

 la licpieur acide et la quantité décomposée par l'eau décroit constiimment. 

 D'où l'augmentation du rendement produite par la durée du contact des 

 acides sulfoconjugués. 



» L'expérience démontre en effet que la nitroglycérine stable, au contact 

 des acides concentrés ou des acides très étendus, se décompose au con- 

 traire très facilement au contact des acides moyennement concenti'és. Or 

 une particule de nitroglycérine en suspension dans la liqueur se trouve en 

 contact au moment du noyage avec une enveloppe d'acide qui va constam- 

 ment en s'hydralant. Sa surface devient par suite le siège d'une décompo- 

 sition qui, commence à un certain degré d'hydratation et cesse lorsque 

 celle-ci est très avancée. 



)) l^a proportion décomposée est donc en quelque sorte jjroportionnelle 

 à la surface totale de la nitroglycérine; elle est dès lors d'autant plus 

 grande que les particules sont plus petites, et au commencement, où leur 

 présence dans la liqueur n'est manifestée que par une légère lactesceiice, 

 cette décomposition est complète. 



» Comme confirmation de cette théorie, je citerai seulement les trois 

 expériences suivantes : 



» 1° Si l'on noie le mélange acide dans des quantités d'eau décroissantes, 

 le rendement diminue constamment et l'on arrive rapidement à la décom- 

 position nitreusc. 



» 2" Si pour le noyage on décante d'abord dans l'eau la nitroglycérine 

 qui est montée à la surface des acides, le rendement est sensiblement plus 

 fort que si l'on commence par agiter la liqueur violemment, moyen phy- 

 sique imparfait de remettre la nitroglycérine en émulsion. 



1) 3" Si l'on ditsout de la nitioglycérine pure dans de l'acide nitiique et 

 qu't nsuite pour la séparer on ajoute de l'acide sulfurique, on reproduit la 

 lactescence de la liqueur. Si l'on noie immédiatement la masse, on retrouve 

 à peine de la nitroglycérine et l'on en retrouve d'autant plus qu'on laisse la 

 séparation se compléter davantage. Dans cette expérience, on ne peut nier 

 l'existence de la nitroglycérine dès le principe. 



V La méthode calorimétrique employée permet d'étudier les chaleurs 

 dégagées, alors uiéme qu'elles ne se dégagent pas instantanément. Elle con- 

 bi.ste en principe à obseï ver la loi du refroidissement du vase d'abord plein 



