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(le gadolinite et de l'yttrolitanite. Je l'ai transformé en sulfate, et le sulfate 

 a été calciné. i8'',45i du sulfate a donné 0^^5293 d'oxyde de scandium. 



» Le poids aloiDique du mêlai est, d'après cette détermination, 44,91, 

 et le poids moléculaire de l'oxyde, si l'on écrit ScO, 45, ()4) q"i s'écarte 

 considérablement de io5,83, nombre le plus basque M. Nilson ait pu trou- 

 ver. Cette grande différence me faisait croire que j'avais affaire à l'oxyde 

 d'un nouvel élément qui se cachait dans la scandine; mais l'examen spec- 

 tral, queM. Thalén a eu l'obligeance d'exécuter, aprouvéquela terren'était 

 que la scandine pure. Il est évident que la scandine, dans lesof=',32q8 de 

 la terre de M. Nilson, se trouvait mélangée avec 7 à 8 fois son poids d'yt- 

 terbine, ou que M. Nilson n'a eu qu'à peine oS',o43 de scandine. 



» Pour contrôler l'exactitude de ma détermination du poids atomique, 

 j'ai transformé la scandine en azotate et soumis celui-ci à une décompo- 

 sition partielle. L'oxyde contenu dans le sel basique insoluble a été trans- 

 formé en sulfate, o^', 4479 de Sc-0' a donné i^', aaSS de sulfate, et le sul- 

 fate adonné par calcination oS', 4479 deSc-0'. 



» Le poidsatomiquedu scandium est, d'après cette détermination, 45, 12. 

 On peut donc prendre 45 comme poids atomique du scandium. 



» L'oxyde de scandium ou la scandine, Sc-O', est une poudre parfai- 

 tement blanche et légère, infusible, ressemblant à la magnésie. Les acides, 

 même les plus forts, l'attaquent avec difficulté; néanmoins, il est plus 

 soluble dans les acides que l'alumine. L'acide sulfurique donne avec la 

 scandine une masse blanche et volumineuse de sulfate, rappelant à l'ap- 

 parence le sulfate de thorium, lorsqu'il se sépare par la chaleur. L'acide 

 chlorhydrique dissout la scandine plus facilement que l'acide azotique. La 

 densité de l'oxyde est approximativement 3,8. 



» L hydrate de scandium Q?,\. un précipité blanc et volumineux, ressem- 

 blant à l'hydrate d'alumine. 11 ne paraît pas attirer l'acide carbonique de 

 l'air. Séché, il forme des fragments semi-transparents. L'hydrate est inso- 

 luble dans un excès d'ammoniaque et de potasse caustique. Il ne décom- 

 pose pas le sel ammoniaque, si l'on chauffe avec une solution de ce sel. 



» Les sets de scandium sont incolores ou blancs; ils possèdent une saveur 

 astringente et fort acerbe, très différente de la saveur sucrée des autres 

 terres d'yttria. Le sulfate ne forme pas des cristaux distincts ; l'azotate, 

 l'oxalate, l'acétate et le formiate sont cristallisables. Le chlorure donne 

 les réactions suivantes. 



» Chauffé à la flamme de gaz, il ne donne pas de spectre. La potasse et 

 l'ammoniaque produisent un précipité volumineux, insoluble dans un 

 excès des réactifs. L'acide tarfrique empêche la précipitation par l'ammo- 

 niaque à froid ; mais, lorsqu'on chauffe la solution, il se forme un précipité 



