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Bien que l'yttria doive être une base plus 

 énergique, on peut prévoir une grande res- 

 semblance entre l'ytlria et l'oxyde de l'éka- 

 bor. Si l'ékabor se trouvait mélangé avec 

 Tvltrium, la séparation doit être difficile et 

 se fonder sur des différences délicates, par 

 exemple, sur des différences de solubilité, 

 des (lilférences en énergie basique. 



L'oxyde d'ékabor est insoluble dans les 

 alcalis ; il est douteux qu'il décompose le sel 

 ammoniac. 



Les sels doivent être incolores et donner, 

 avec KOH,Na'CO' et HNa=SO% etc., des 

 précipités gélatineux. 



Avec le sulfate de potassium, il doit for- 

 mer un sel double, ayant la composition 

 de l'iilun, mais à peine isomorphe avec ce sel. 



Seulement un petit nombre des sels de 

 l'ékabor doivent bien cristalliser. 



L'eau doit décomposer le chlorure anhydre 

 de l'ékabor avec dégagement de H Cl. 



L'oxyde doit être infusible, et il doit, 

 après la calcinalion, se dissoudre dans les 

 acides, quoique avec difficulté. 



La densité de l'oxyde est environ 3,5. 



La scandine est moins basique que l'yt- 

 tria, et leur séparation est fondée sur la sta- 

 bilité différente à chaud de leurs azotates. 



L'hydrate de scandiura est insoluble dans 

 les alcalis; il ne décompose pas le sel am- 

 moniac. 



Les sels de scandium sont incolores et 

 donnent, avec KO H, Na'CO^ et HNa'SOS etc., 

 des précipités gélatineux. 



Le sulfate double de scandium et d'am- 

 monium est anhydre, mais il possède d'ail- 

 leurs la composition de l'alun. 



Le sulfate de scandium ne donne pas 

 de cristaux distincts, mais bien l'azotate, 

 l'acétate et le formiate. 



Le chlorure cristallisé se décompose et dé- 

 gage H Cl lorsqu'on le chauffe. 



L'oxyde calciné est une poudre infusible, 

 qui se dissout avec difficulté dans les acides. 



La densité de l'oxyde est égale à 3 ,8. » 



CHIMIE. — Sur les acides ox/génés du soufre. Note de M. Maumené. (Extrait.) 



« L'action de l'iode et de l'hyposulfite de baryte, qui a donné à Fordos 

 et Gelis le télrathionale, peut donner, d'après ma théorie, sept autres acides, 

 les uns sous l'influence de l'excès d'iode, les autres sous l'influence de 

 l'excès d'hyposulfite. 



» Il y en a deux qui précèdent S*0^ savoir l'acide S' O' et l'acide S" O*. 



» J'ai déjà obtenu ces deux-là. Le second s'obtient facilement en mêlant 

 3eq d'hyposulfite 3S-0-BaO eta'"'' d'iode. Le mélange reste d'abord très co- 

 loré, mais en quelques jours (3 à 4) il se décolore. Il faut le verser de suite 

 dans un entonnoir fermé par une mèche de coton : l'iodure de baryum s'é 

 coule, tenant un peu du nouveau sel en dissolution ; la majeure partie reste 

 dans l'entonnoir. On lave à l'alcool, et le sel est pur; son analyse corres- 

 pond exactement àS'O^BaO. Traité par l'azotate d'argent, H donne un 

 précipité qui de blanc devient noir, avec formation d'une liqueur acide. 



» Le sel de soude est très soluble et cristallise en grands cristaux inco- 

 lores, avec beaucoup d'eau. Leur solution donne, avec l'azotate d'argent, 

 un préci[)ité qui se résout rapidement en sulfure d'argent noir spongieux 

 ou floconneux, et une liqueur très acide, conformément à la théorie. 

 J'aurai le sel de potasse dans peu de jours « 



