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 L'azotate acide de potasse peut bien dissoudre, surtout quand on le chauffe, 

 une petite quantité d'azotate neutre, mais il la dépose en se refroidissant; 

 la chaleur le décompose, ainsi que l'eau, suivant les lois habituelles de la 

 dissociation. 



» ]j'azotate de ihalliuin s'unit à l'acide azotique monohydraté dans les 

 mêmes circonstances et donne un composé acide dont la formule est 



(AzO^TlO), 3(AzO%HO). 



Il jouit de propriétés analogues à celles des combinaisons précédentes. Il 

 faut prendre garde ici à ne pas trop élever la température, car le thallium 

 se peroxyderait en partie, ce qui troublerait les résultats. 



Il L'azotate de rubidium donne d'une manière analogue le sel acide 



2(AzOSRbO), 5(AzO%HO). 



Celui-ci, comme les précédents, peut éprouver la surfusion, cristalliser à 

 température fixe, et se décompose sous l'action de l'eau comme sous celle 

 de la chaleur. » 



THERMOCHIMIE. — Elude thermique de l'acide succinique et de ses dérivés. 

 Note de M. P. Chuocstchoff, présentée par M. Berthelot. (Extrait.) 



On ne possède, en Thermochimie, des données plus ou moins complètes 

 sur les acides organiques bibasiques que pour l'acide oxalique, grâce à 

 une étude faite, il y a quelques années, par M. Berthelot. J'ai entrepris 

 une série de déterminations sur ce sujet, en vue d'établir les constantes 

 caloriques de l'acide succinique et de quelques-uns de ses sels. 



» I. Voici les chaleurs de dissolution de quelques sels, en présence 

 de4ooH-0^ environ : 



cal 



C'H'O'Na' donne à g^C + 8,4 



C'H'O'Na', 6H'0' . lo — ii,o 



CH'O'K^ ' Il + o,2 



C»H'0'K',H'0' •■ 10 — 3,4 



C'H'O'HK.H'O' » 8 — 7,6 



C»H'0'H,NH< » II — 4>9 



Ce Tableau peut servir à calculer la chaleur de combinaison des sels 

 anhydres avec l'eau solide : 



cal 



C'H*0»Na-^ 6H'0' donnent + io,8 



C'H'O'K' + H'0= » -I- 2,2 



