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 par M. Borllielot, permettra d'établir le caractère do l'acide succinique 

 En rapportant tout à l'état solide, on obtient : 



Aninioiiiaque 

 AciJcs. Soude. Potasse. (gazeux). 



Acétique i8,3 21,9 18, 5 



Benzoïque 17,4 22,5 17 



-j succinique 20,01 23,19 19,7 



Y oxalique 2.6,5 _ 29,4 24,4 



f tartrique 22,9 27, i » 



Sulfui'ique 34,7 4°) 7 33,8 



» On voit que l'acide succinique occupe une place intermédiaire entre 

 l'acide benzoïque et l'acide tartrique, 



» Les sels qui contiennent 2*^^^ d'acide sur a'"'' d'alcali se forment en 

 solution avec un dégagement de chaleur supérieur à celui qui accom- 

 pagne la formation des succinates dits neutres. Ainsi l'on trouve 



2C»H''0«(diss.)-h2KH0^(diss.)= -t- 27,25 



d'où l'on conclut que la réaction du sel neutre de potasse sur 1'='' d'acide 

 dégagerait encore environ o"',85 par équivalent. Pour la formation du 

 sel suracide de potasse contenant a^'' d'acide en plus du sel neutre, l'ex- 

 périence directe démontre une absorption relative de chaleur. En effet, 



je trouve 



3C«H«0« + 2KHO=(diss.)=:-t- 24,76, 



ce qui donnerait une absorption de — a"', 49 pour la réaction entre la 

 solution du sel acide et de l'acide lui-même. 



» III, J'ai déterminé les chaleurs de dissolution de l'acide anhydre et 

 de l'acide hydraté dans la potasse aqueuse (à demi-équivalent). Le système 

 final étant le même dans les deux cas, ou conclut que la différence des 

 deux nombres obtenus n'est autre chose que la chaleur de combinaison 

 de l'acide anhydre avec l'eau. On trouve : 



Chaleur de dissolution de C'H'O' dans la potasse -I- 20,06 



» » C'H'O" » -t- 29,78 



On a de là, pour la réunion C'H'O" + H^O^, la différence de + 9''''',72. 

 La chaleur de combinaison de l'eau avec d'autres acides, comparée à celle 

 de la formation de l'acide succinique, donne le Tableau suivant, 



S'O* -;-H'0' 19,8 1 



N'O"" H-H'O' 2,2 I 



C«H=0*-4- H^O' 17,4 / état solide, 



C'B'0''-4-H^0^ 9,72 l 



P^O'" -i-SH^O^ 29,6 ] 



