( 6/i2 ) 



» II. Prenons pour exemple Vnzolale de magnésie. Il cristallise avec 

 6*'J d'eau, dont il y a lieu de le débarrasser pour examiner son action sur 

 l'acide monohydraté; mais, quand on le chauffe, il fond dans cette eau, 

 puis il la perd, mais avec accompagnement d'acide nitrique qui se dégage, 

 et plus tard de vapeurs d'acide hypoazotique. En prenant des précautions 

 particulières, qui seront indiquées dans le Mémoire détaillé, on arrive à 

 obtenir un liquide sirupeux incolore, qui se maintient facilement en sur- 

 fusion et qui se prend brusquement en masse avec un vif dégagement de 

 chaleur. C'est un nouvel hydrate d'azotate de magnésie, renfermant seule- 

 ment Z^'i d'eau. La chaleur le décompose ; il se dégage d'abord des fumées 

 très acides, mélangées bientôt d'acide hypoazotique, et en même temps un 

 sous-azotate prend naissance. Ce dernier sel se trouve en quantité d'autant 

 plus notable que le dégagement de vapeurs rutilantes a duré plus long- 

 temps. L'eau le sépare aisément de la masse totale sous la forme de pail- 

 lettes blanches et nacrées, dont la composition répond à la formule AzO', 

 4MgO. Celui-ci se décompose sans fondre, en laissant de la magnésie. 



» En s'arrètant, dans la décomposition du nitrate neutre, au moment où 

 les premières bulles d'acide hypoazotique prennent naissance, on a une 

 masse déliquescente ne contenant que des traces de sous-azotate, mais ren- 

 fermantencorede l'eau. Cette substance se dissout avec facilité dansl'acide 

 azotique monohydraté, et la solubilité augmente à mesure que la tempéra- 

 tui-e s'élève. La liqueur abandonne, par le refroidissement, de beaux cris- 

 taux transparents prismatiques, extrêmement avides d'eau, et qui sont un 

 nouvel hydrate AzO^MgO, 2 HO. 



» Il existe tout un groupe d'azotates qui se comportent comme le fait 

 l'azotate de magnésie; sous l'action de la chaleur, ils fondent dans 

 leur eau de cristallisation, puis celle-ci se dégage en même temps que 

 de l'acide nitrique, et il reste une matière qui contient encore de l'eau 

 en quantité plus ou moins considérable, de l'azotate neutre et soit un 

 sous-azotate (azotate de zinc), soit un oxyde (azotate de manganèse). Au 

 contact de l'acide monohydraté, les sous-sels se transforment en azotates 

 neutres, et cela en mettant en liberté une certaine quantité d'eau qui 

 s'ajoute à celle que la matière renfermait encore et qu'il est impossible de 

 lui enlever sans la décomposer entièrement. L'azotate neutre se dissout 

 dans la liqueur en quantité plus ou moins grande selon la température; 

 mais, grâce à cette eau de diverses provenances, on n'opère plus avec de 

 l'acide monohydraté, et les cristaux qui se déposent pendant le refroidis- 

 sement de la liqueur acide renferment toujours une certaine quantité 



