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 d'eau. Tl serait possible de prévenir celte Iiydratation en faisant arriver dans 

 la liqueur des vapeurs d'acide azotique anhydre qui se combineraient à 

 toute l'eau en excès et laisseraient alors véritablement les azotates atdiydres 

 en présence de l'acide monobydraté, de telle façon que ces sels pourraient 

 se déposer à l'état de cristaux. Je n'ai pas pu jusqu'à présent réaliser ces 

 expériences, qui demandent quelques dispositions particulières pour éviter 

 de respirer en grande quantité les vapeurs d'acide anhydre. 



» Les azotates qui appartiennent à ce groupe sont ceux de magnésie, de 

 manganèse, de zinc, d'alumine, de fer, de cuivre et d'uranium; j'ai obtenu 

 à l'état de cristaux les hydrates suivants de ces sels : 



AzO'MgO,3HO, 



AzO^MgO,2HO, 

 2(AzO%ZnO),3HO, 

 2(AzOMVInO)5HO, 



AzO',MnO,HO, 

 Al='0%3AzO%4HO, 



AzO=U=0%3HO, 



AzO'CuO,3HO, 

 3AzO=Fe=0%6HO. 



En même temps la décomposition de ces corps sous l'action de la chaleur 

 permet d'obtenir un sous-azotate avec chacun d'eux, exception faite de 

 l'azotate de manganèse, de ceux d'alumine et de fer, qui donnent un dépôt 

 d'oxyde. 



» m. Enfin, il existe un troisième groupe d'azotates, qui, au contact de 

 racidemonohydraté,donnent des résultats différents de ceux qui précèdent. 

 Ces derniers sont simplement insolubles ou excessivement peu solubles 

 dans l'acide considéré, et cela quelle que soit la température à laquelle on 

 opère. Cette catégorie, qui est la plus nombreuse et qui peut reconnaître 

 comme type ïazotate de plomh, renferme tous les azotates métalliques qui 

 n'ont pas été énumérés dans les deux précédentes, c'est-à-dire ceux de 

 soude, de lithine, de chaux, de baryte, de strontiane, de nickel, de cobalt, 

 de bismuth, de cadmium, de mercure et d'argent. » 



