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 » Il résulte de ces observations que l'attaque de l'or se produit seule- 

 ment sous l'influence du courant galvanique et au contact de l'électrode 

 et du liquide électrolysé. » 



CHIMIE. — Décomposition de l'acide sélénhydriqiie par le mercure; 



par M. Berthelot. 



« J'ai observé que le gaz sélénhydrique, conservé dans des flacons à la 

 température ordinaire, pendant quelques années, au contact du mercure, 

 se décompose en grande partie, en vertu d'une action lente, avec for- 

 mation de séléniure de mercure. 



)> L'action n'est pas complète, même au bout de trois années : sans 

 doute à cause de l'imperfection du contact et de la pellicule formée par le 

 séléniure à la surface du mercure : 



HSe + Hg'^Hg^Se + H. 



» Cette réaction n'a pas lieu d'une manière appréciable, dans les mêmes 

 conditions, entre le mercure et l'hydrogène sulfuré, substances qui réa- 

 gissent cependant très nettement vers 55o°, d'après mes expériences. 



)) La différence qui existe ici entre les deux hydracides est due vraisem- 

 blablement à la différence de leurs chaleurs déformation, le gaz hydrogène 

 sulfuré étant formé, depuis ses éléments, H -I- S solide, avec dégagement de 

 chaleur : + 2,3 ; tandis que le gaz sélénhydrique est formé avec absorption 



de chaleur : 



H -i- Se = H Se absorbe — 2,7. 



M La décomposition de ce dernier gaz par un métal, toutes choses 

 égales d'ailleurs, doit donc être plus facile que celle de l'acide sulfhy- 

 drique (' ), 



» C'est précisément la même relation qui existe entre le gaz chlorhy- 

 drique, décomposable par le mercure à une haute température seulement, 

 et le gaz bromliydrique, décomposable lentement à froid par le même 

 métal : la chaleur dégagée par la formation du gaz bromhydrique depTiis 

 les éléments gazeux (-;- î3,5) étant aussi fort inférieure à la chaleur de for- 

 mation du gaz chlorhydrique (4- 22,0). 



( ') Essai (le Mécanique chimique , t. II, p. 456. 



