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 cleclrouiolrice, originairement égale à iSç), est descendue à ii3, mais un 

 repos de qnaranle minutes l'a ramenée à 129, et au bout de deux heures 

 elle était à i38. 



» Nous avons pris de grands soins pour réduire le plus possible la ré- 

 sistance intérieure de l'élénienl ; le zinc entoure le vase poreux à très 

 petite distance, et l'on évite qu'il ne le touche au moyen de deux bagues 

 de ficelle interposées. 



» L'odeur du chlorure de chaux n'est pas sensible, parce que le vase 

 est fermé avec un bouchon recouvert de poix, qui empêche le liquide de 

 se répandre dans les transports et le sel de s'éventer. On ménage seule- 

 ment dans le bouchon un trou pour verser l'eau dans la pile, au moment 

 de la mettre en action. » 



CHIMIE. — Sur les combinaisons de l'hydrogène phosphore avec les hydracides, 

 el sur leurs chaleurs de formation. 'Noie de M. J. Ogier, présentée par 

 M. Berthelot. 



« 1. On connaît les analogies du gaz hydrogène phosphore avec l'am- 

 moniaque, analogies dont la formation des composés avec les acides brom- 

 hydrique et iodhydrique fournit une preuve remarquable. J'ai réussi à 

 pousser plus loin en obtenant le chlorhydrate d'hydrogène phosphore, et 

 j'ai mesuré les chaleurs de formation du bromhydrate et de l'iodhydrate 

 pour les comparer avec celles des composés ammoniacaux. 



» 2. Chlorhydrated' hydrocjènephosphoré . — Ce corps a été préparé par la 

 compression des deux gaz mélangés à volumes égauxPH' + HCl = PH'HCl. 

 L'expérience est facile à réaliser dans l'appareil de M. Cailletet. Vers 20^"", 

 à la température de + i4°, la partie supérieure du tube se tapisse 

 de petits cristaux très brillants, d'un aspect comparable à celui du 

 bromhydrate sublimé. A une pression moindre que celle qui détermine 

 l'union des deux gaz, le froid produit par la détente suffit pour précipiter 

 le chlorhydrate sous la forme de petits flocons neigeux qui descendent 

 lentement le long des parois du tube. L'expérience est fort élégante. Si 

 l'on opère à + 20°, on n'obtient pas de cristaux, mais un liquide (mélange 

 desdeux gaz liquéfiés oucombinaison liquide); par un refroidissement lent, 

 les cristaux se forment et peuvent devenir assez volumineux, 



» En refroidissant vers — 3o°à — 35°, par un agent extérieur, le mélange 

 des deux gaz contenu dans une éprouvette placée sur le mercure à la près- 



