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senic {Comptes rendus, t. LXXXYIT, p. 310). Les expériences restent 

 exactes; mais, dans le calcul, j'ai pris par niégarde le nombre relatif à la 

 clmleurde formation de l'eau gazeuse à 100° au lieu du nombre relatif à 

 la formation de l'eau liquide à froid. Voici, pour l'hydrogène phosphore, 

 le calcul exact : 



Premier cycle. 



P-f- H 



5(H-hO) 

 PH' + 8 Bi 



d'où 

 Donc 



de même 



déyage 



.r 



A: 



B: 



Cul 



-+- 17a, 5 

 + 254,6 



Second cycle. 



P + 0'=PO%fliss, 

 8(H + Br), diss.. , 



c-^ 



Cal 



- 202,7 (Thoms. 



D— +236,o (Berth.) 



x=(C + Dl 



(A + B)=:+ lit:»', 6. 



;P + H') = PH' gaz dégage. 



Cal 



1 1 ,6 



'7'7 



(P' + H) = P'H solide dégage 



As + H' = AsH' gaz absorbe — 36 , 7 



» D'après ces nombres, la chaleur de formation de l'hydrogène phos- 

 phore est moindre que celle du gaz ammoniac, ce qui est conforme aux 

 analogies; celle de l'hydrogène arsénié demeure négative, ce qui corres- 

 pond à sa facile décomposition. 



» 6. Comparons maintenant la formation thermique des combinaisons 

 phosphorées avec celle des sels ammoniacaux. J'emprunte à M. Berthelot 

 les nombres relatifs à ceux-ci {Essai de Mécanique chimique fondée sur la 

 Thermocliimie, t. I, p. 368) : 



H Cl gaz + AzH=gaz = AzH'CI dégage. 

 HBr +AzH= = AzH'Br » . 

 HI +A7.n= =AzH<I » . 



Cal 



49., 5 



.45,6 



44,2 



PH' 



HBr 

 HI 



PH'Br dégage 

 PH'I 



Cal 

 23,0 



24,1 



» A partir des éléments pris dans leur état actuel : 



Cl + H' + Az = Az H< Cl dégage. . . 



Brliq. + H'-h Az = AzH'Br » ... 

 I sol. +H' + .\z= AzH'I ■■ ... 



» Les chaleurs de formation des sels ammoniacaux sont, comme on le 

 voit, notablement supérieures à celles des combinaisons phosphorées, qui 

 sont en effet des corps beaucoup plus instables. Le cyanhydrate 



(HCy + AzH^ dégage +20^»', 5] 



