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séparer, on décompose ces eaux mères par la potasse, on transforme les 

 bases en sulfates, on reprend par l'alcool absolu les sulfates desséchés, afin 

 d'en séparer une petite quantité de sulfate de monométhylamine, insoluble 

 dans ces conditions; puis on décompose par la potasse les sulfates solubles 

 dans l'alcool, on recueille les bases desséchées dans l'alcool absolu et l'on 

 traite la solution par l'éther oxalique, de manière à obtenir des éthers 

 oxaniiques. On saponifie ensuite ces éthers par la chaux et l'on fait cris- 

 talliser. Le monoéthyloxamate de calcium, peu soluble, se dépose. Après 

 purification par cristallisation, on obtient un sel en fines aiguilles, renfer- 

 mant 2™°' d'eau de cristallisation, et en tout semblable au monoéthyloxa- 

 mate de chaux décrit par Heintz ( ' ). 



» Ce sel, soumis à l'analyse, a fourni les résultats suivants : 



Calculé. Trouvé. 



Az , 91O9 9''6 



Ca 12,98 12,38 



nlI^O 1 1 169 10,46 



» La présence de la monoéthylamine dans la triméthylamine commer- 

 ciale porte donc à six le nombre des bases contenues dans ce produit, que 

 M. Vincent avait décrit comme de la triméthylamine pure (-). 



» M. Vincent, dans une réponse (^) à notre première Note, semble vouloir 

 expliquer le désaccord qui existe entre notre travail et le sien. A l'époque 

 où il faisait son travail, il calcinait, dit-il, de la vinasse à 35°-36° B. ; 

 depuis lors, il calcine de la vinasse plus concentrée, ce qui a produit, 

 dit-il, une perturbation complète dans la nature des produits pyrogéués. 



)) Nous admettons facilement que, suivant les conditions de l'opération, 

 les produits pyrogénés puissent légèrement changer, surtout en propor- 

 tions relatives, mais il nous semble extraordinaire que le fait seul du chan- 

 gement de concentration des vinasses qu'on introduit dans les fours puisse 

 produire une perturbation aussi accentuée dans les produits de la réaction. 

 Ainsi, d'après M. Vincent, avec de la vinasse marquant 35°-36° B. on 

 n'obtiendrait que de l'ammoniaque et de la triméthylamine, tandis qu'avec 

 de la vinasse plus concentrée on obtiendrait toutes les bases que nous avons 

 indiquées. Pour nous, le degré de concentration des vinasses ne doit avoir 

 que très peu d'influence, car, comme le dit M. Vincent lui-même dans sa 



(') Annnlen der Chenue, t. CXXVIT, p. 49; iS63. 



(') Bulletin de la Société chimique de Paris, t. XXVII, p. 194; '877. 



{«) Comptes rendus, t. LXXXIX, p. a38 ; 1879. 



