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 un dédoublement, je l'ai appliquée aux autres hydrates de carbone et j'ai 

 obtenu des résultats que j'espère avou- riiotiiieur de communiquer prochai- 

 nement à l'Académie. Je continue l'étude de tous ces corps, et les résultats 

 déjà obtenus me font espérer que j'arriverai à déterminer la vraie fonction 

 du glucose, qui diffère d'un aldéhyde ou d'un aldol proprement dit. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur le cjlacose. Note de M. Franchimont, 

 présentée par M. Wurtz. 



« Déjà l'année dernière j'ai fait usage, dans mes Cours, de la méthode 

 que Liehermaïui a indiquée pour préparer les dérivés acétyliques des 

 phénols (chauffer avec de l'anhydride acétique et de l'acétate de soude), 

 pour former les dérivés acétyliques des divers hydrates de carbone. 



» Je mentionnerai ici un dérivé du glucose. En chauffant au bain- 

 marie un mélange de parties égales de glucose hydraté, d'acétate de soude 

 fondu et pulvérisé, et de quatre fois le poids du glucose d'anhydride 

 acétique, on remarque au bout de quelques secondes une violente réac- 

 tion qui se termine bientôt. En versantleproduit dans l'eau froide, aussitôt 

 la réaction terminée, on obtient un précipité blanc, si l'on a eu soin de ne 

 plus chauffer que le temps nécessnire. Après avoir laissé le corps en contact 

 avec de l'eau pendant douze heures, on filtre et on lave à l'eau froide, 

 puis on le laisse sécher à l'air. Le corps est ensuite dissous dans l'éther, 

 et, si cette solution est colorée, on filtre sur du noir animal. Après 

 avoir chassé la majeure partie de l'éther par distillation, on abandonne le 

 résidu à l'évaporation spontanée. Bientôt il se forme des cristaux réunis 

 eu groupes mamelonnés, qui sont lavés avec un peu d'élher et séchés 

 dans le vide. Ce corps possède la composition d'un diglucose octacéty- 

 lique C'^H'^0^(C-H''0^)*, selon l'analyse élémentaire et la proportion 

 d'acide acétique qu'il donne par saponification. Il ft)nd à ioo°. La solution 

 éthérée montre un pouvoir rotatoire dextrogyre. Le cor[)s est très peu 

 soluble dans l'éther et le pétrole, très sokible dans la benzine, et cristallise 

 de ces liquides, mais pas si bien qu'avec l'éther. Il est soluble dans l'acide 

 acétique, dans l'anhydride acétique, dans l'alcool, insoluble dans l'eau. 

 Mâché pendant quelque temps, il présente une saveur fortement amère. 



» Chose curieuse, la facilité avec laquelle le glucose est oxydé a disparu 

 totalement dans ce composé. Sa solution acétique n'est pas oxydée par le 

 bichromate de potasse, même à l'ébuUition. Il réagit très doucement sur 

 le pentachlorure de phosphore. 



