( 754 ) 



» On reconnaît que, contrairement à l'opinion généralement admise, la 

 valeur de a varie continûment avec la concentration. Tantôt elle augmente 

 avec la quantité de sel dissoute : c'est le cas des chlorures de potassium et 

 de sodium, de l'azotate et du sulfate de potasse. Tantôt, au contraire, elle 

 diminue : c'est le cas du nitrate et du sulfate de soude. Enfin, c'est aux en- 

 virons du point de saturation que la variation est le plus accusée. 



» Pour trouver la formule relative à une solution déterminée, à l'aide de 

 nos Tables, voici la régie que nous indiquons. 



» Soient a et |3 les constantes relatives à une solution contenant un 

 poids -as de sel, a et b, a' et b' les coefficients de deux solutions consécu- 

 tives contenant des poids P<sTetP'>ôj d'un même sel, inscrites dans 

 nos Tables. 



» Si l'on pose 



on aura, avec une approximation suffisante (si ce n'est au voisinage des 

 solutions saturées), les valeurs de a et /3 en résolvant les équations 



a = « + [a' 



p' 



/3^i + (è'-i)-iL 



» La diminution de tension, toutes choses égales d'ailleurs, n'est pas 

 rigoureusement proportionnelle à la quantité de sel dissoute. Cette asser- 

 tion trop absolue a été rectifiée par nos expériences. 



1) Il y avait lieu de comparer nos résultats aux mesures calorimétriques 

 directes. Dans tous les cas, malheureusement peu nombreux, oiî celte com- 

 paraison a été possible, grâce aux travaux de M. Person, elle a donné des 

 résultats satisfaisants. » 



(') Nous n'avons rencontré aucune perturbation dans la marche des tensions de vapeur 

 relatives au sulfate de soude vers 33°, température du maximum de solubilité. 



