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» Admettons enfin que l'acide chlorhydrique et l'ammoniaque, Veau et 

 le chloi'al en vapeurs ne donnent réellement aucune élévation de tempéra- 

 ture par leur mélange; pourrait-on en conclure, comme M. Wurtz, que ni 

 le chlorhydrate d'ammoniaque ni l'hydrate de chloral ne peuvent prendre 

 l'état de vapeur sans se décomposer entièrement en leurs éléments? Evi- 

 demment non. 



)) Le chlorure d'azote, qui non-seulement ne ^dégage pas de chaleur en 

 se formant, mais absorbe alors 38 478"" par équivalent, le chlorure d'azote 

 ne devrait pas exister à l'état de gaz. Cependant je l'ai fait bouillir : 

 il distille, et si nous avions trouvé, M. Troost et moi, un procédé pour 

 fermer un ballon de verre plein de sa vapeur, ou empêcher son action sur 

 le mercure, nous aurions déterminé sa densité de vapeur. 



» L'acide iodhydrique gazeux est formé (M. Berthelot) sans absorption 

 ni dégagement sensible de chaleur; sa chaleur de combinaison est à peu près 

 nulle. Il ne devrait donc pouvoir être chauffé au-dessus du point d'ébulli- 

 tion de l'iode sans être décomposé. Or il n'en est pas ainsi, si bien que 

 M. Haulefeuille a démontré qu'il pouvait résister à une température de 180°, 

 que inéme, au-dessus de celte température, sa décomposition était un phé- 

 nomène continu et que sa tension de dissociation pouvait être mesurée dans 

 une grande étendue de l'échelle thermométriqne, au moins jusqu'à l\[\o°. 



» Par contre, l'eau, dont la formation est accompagnée d'un dégagement 

 de 34500"' par équivalent, a une tension de dissociation sensible vers 1000°, 

 si bien que, par l'emploi de nos appareils de diffusion convenablement dis- 

 posés, on pourrait décomposer la vapeur d'eau entièrement à cette tempé- 

 rature. 



» On voit donc que la quantité de chaleur dégagée par la formation 

 d'un corps composé n'a pas de relation connue avec sa température de 

 décomposition. 



On confond, ce qui arrive bien plus souvent qu'on ne croit, la chaleur 

 sensible avec la chaleur latente, la quantité de chaleur avec la température, 

 le travail avec la force vive, en d'autres termes, l'énergie potentielle avec 

 l'énereie actuelle. C'est comme si l'on confondait la chaleur latente de l'eau 

 avec son point d'ébullition, la chaleur latente de combinaison ou de dé- 

 composition avec la température de décomposition. L'erreur devient ma- 

 nifeste quand la chaleiu- de combinaison est nulle ou négative, comme dans 

 les deux cas que j'ai cités. 



» Depuis plus de vingt ans, j'essaye dans mes leçons et mes écrits de com- 



