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 d'expérience. Toutefois, la chaleur même de formation de l'ammoniaque 

 ne résulte pas avec une exactitude suffisante de ces essais; redoutant 

 encore quelque méprise dans une question aussi grave et occupé d'autres 

 travaux, j'en ajournai l'étude définitive. 



» C'est cette étude que j'ai reprise dans ces derniers temps et dont voici 

 les résultats. 



» 4. J'ai d'abord cherché si le chlore, en présence de l'ammoniaque étendue, 

 la décompose réellement à froid, avec mise en liberté immédiate d'une dose 

 d'azote équivalente au chlore employé. L'expérience est facile à exécuter, car 

 il suffit de faire passer un volume connu de chlore (déplacé dans im gazomètre 

 par un écoulement d'acide sulfurique concentré) au travers de l'ammoniaque 

 étendue, prise à la températurei^ambiante et renfermée dans un petit ballon, 

 de façon à recueillir les gaz dégagés. J'ai trouvé ainsi, dans deux essais faits, 

 ainsi qu'il est nécessaire pour éviter le chlorure d'azote, en présence d'un 

 excès d'ammoniaque : 



ce ce ce 



chlore i4o Azote 20, 5 au lieu de 4^,7 



Chlore 243 Azote Sa au lieu de 81 



)) Ces chiffres varient d'ailleurs beaucoup avec les conditions des expé- 

 riences, comme on devait s'y attendre ; il serait facile de les réduire encore, 

 peut-être même de les annuler, en prenant des précautions pour diminuer 

 l'élévation de température développée au premier contact du chlore et 

 de l'ammoniaque, diminution que je n'ai cherché à réaliser par aucun ar- 

 tifice spécial. Tels qu'ils sont, ces nombres se rapportent aux conditions 

 mêmes des mesures calorimétriques, et ils suffisent pour établir le carac- 

 tère incomplet de la réaction. 



)) Les liqueurs qui ont ainsi subi l'action du chlore renferment de l'hy- 

 pochlorite d' ammoniaque, composé signalé autrefois par Balard et par Sou- 

 beyran, quil'avaient préparé, l'un avec l'acide hypochloreux, l'autre avecle 

 chlorure de chaux. La présence de l'acide hypochloreux peut, en effet, y 

 être manifestée. Peut-être y a-t-il aussi des bases chlorosubstituées, inter- 

 médiaires entre le chlorure d'azote et l'ammoniaque. 



» Les liqueurs précédentes sont dans un état instable : elles dégagent 

 continuellement de l'azote. Il suffit de les transvaser, ou de les agiter avec 

 une baguette, pour y déterminer un développement gazeux. Elles se prêtent 

 fort bien à la reproduction des expériences élégantes de M. Gernez. Même 

 après un jour ou deux de conservation, le dégagement lent de l'azote se 

 poursuit. 



