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» J'ai cherché si je pourrais obtenir font d'un coup l'azoîe resté dis- 

 sous, en ajoutant à la liqueur lui excès d'acide chlorhydrique. Le liquide, 

 qui avait fourni d'abord Sa" d'azote, en a dégagé ainsi de nouveau 38'^'=, 6; 

 soit en tout 7o'''",G, au lieu de 8i. Ce dernier déficit résulte, soit de la 

 dissolution d'un peu d'azote, en raison du grand volume de la liqueur 

 finale; soit de quelque dose de chlore employée dans une réaction secon- 

 daire, telle que serait la formation d'un peu de chlorate ou de perchlorate. 



» Quoi qu'il en soit, les faits ci-dessus montrent les causes de l'erreur 

 commise par les premiers expérimentateurs : l'action du chlore sur l'am- 

 moniaque ne saurait, au moins dans les conditions qu'ils ont mises en 

 œuvre, être employée pour mesurer la chaleur de formation de cette sub- 

 stance. 



)) L'action des hypobromites semblerait préférable, d'après la mesure 

 du volume de l'azote dégagé. Cependant cette réaction n'est pas encore 

 tout à fait satisfaisante. Je suis parvenu au but par un procédé tout autre, 

 d'une grande simplicité et qui me semble irréprochable, à cause de la 

 netteté de la réaction : j'ai opéré la combustion directe du gaz ammoniac 

 au moyen de l'oxygène libre. 



» 5. Combustion de l'ammoniaque. — La combustion du gaz ammoniac 

 dans l'oxygène libre s'opère avec la même facilité que celle de l'hydro- 

 gène. Elle peut être réalisée aisément dans la chambre à combustion de 

 verre que j'ai décrite ailleurs (') et qui nous a déjà servi, à M. Ogier et 

 moi, à brûler l'oxyde de carbone pur, l'acétylène, le gaz oléfiant, la 

 benzine, le cyanogène, les hydrogènes phosphore, arsénié, silice, à former 

 le gaz chlorhydrique, etc., etc. Cette réaction, lorsqu'elle est bien con- 

 duite, produit uniquement de l'azote et de l'eau, conformément à l'équation 



AzH^-hO^= Az+ 3 HO. 



L'eau se condense eu majeure partie dans le tube à combustion, le sur- 

 plus sur la potasse solide de deux tubes en U consécutifs. Ce surplus repré- 

 sente une trèsf;iible proportion de l'eau formée, proportion correspondante 

 à la saturation normale par la vapeur d'eau des gaz qui se dégagent. On a 

 tenu compte de son état gazeux dans les calculs. 



» Le poids de l'eau est fourni par la variation de poids de la chambre 

 (remplie d'oxygène pur) et des tubes en U. On en déduit celui de l'am- 

 moniaque brûlée : 278'' d'eau étant fournis par 17S' d'ammoniaque. 



Efsai de Mccaniqiie chimique, t. I, p. 246. 



