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» La combustion doit avoir lieu d'un seul coup et sans rallumage, opé- 

 ration qui exigerait l'ouverture de la chambre et entraînerait des pertes 

 de vapeur d'eau. 



» En entreprenant la combustion de l'ammoniaque, je redoutais quelque 

 complication, due à la production des composés oxygénés de l'azote. Cette 

 complication ne s'est pas réalisée dans les conditions où j'ai opéré, du 

 moins suivant des proportions appréciables. Si l'eau condensée manifeste 

 quelque indice de la présence de ces composés, la dose n'en surpasse pas 

 quelques dix-millièmes, c'est-à-dire qu'elle est négligeable. La combustion 

 de l'ammoniaque est d'ailleurs totale; car on n'en retrouve pas une dose 

 sensible dans l'eau condensée, et un tube à ponce sulfurique, placé comme 

 témoin à la suite des tubes en U à potasse solide, n'a jamais augmenté de 

 poids dans mes expériences. 



» Ces renseignements fournis, voici les résultats observés, vers 1 1° : 



Chaleur dégajjée, rapportée 

 Poids d'eau obtenu. à i-f'-~ Az.H'. 



o>88o -^ 9',' 



0,8lÇ) -(_ go, 7 



•>oo4-- -4-91,7 



i,«>o -t- 9J,4 



> >oo6 H- 9> .4 



Moyenne -+- 91 ,3 



» Il est facile de tirer de là la chaleur de formation de l'ammoniaque, 

 sans s'appuyer sur une autre donnée que sur la chaleur de formation de 

 l'eau. Celle-ci étant admise, d'après les données suivantes : 



H + O = HO liquide, dégage + 34, 5, 

 on en déduit 



Az + H'= AzH' gaz, dégage 4- io3,5o - gi,3 = + ï2, a. 



» J'ai trouvé d'ailleurs que la dissolution du gaz ammoniac dans une 

 grande quantité d'eau dégage -f- 8, 82. Donc 



Az + H^ -+- eau = AzH' étendue, dégage + 21^°', o. 



» La valeur obtenue avec l'hypobromite (-1-22,8) s'écarte peu de 

 celle-là; mais elle est nécessairement moins exacte, à cause de la compli- 

 cation des réactions. J'adopterai donc les nombres -{- 21 ,0 et -f- 12, 2 pour 

 la formation de l'ammoniaque dissoute et gazeuse. Entre le uombre 



