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 tenus dans la solution 



C= 18 n— 28,30+ — 



•' ri ri' 



» Pour les solutions concentrées, cette formule n'est plus applicable; 

 je l'ai modifiée comme il suit : 



C=i8h-28,3q+^^^-2^. 



' '^ n n' 



» Sous cette forme, elle s'applique à la fois aux solutions étendues 

 et aux solutions concentrées ('). » 



CHIMlK ANALYTIQUiî. — Sur un nouveau mode de séparation du nickel 

 et du cobalt. Note de M. Ph. Dirvell. 



« Ce procédé est fondé sur les faits suivants : 



» I. Si l'on ajoute, à la solution aqueuse du nitrate ou du sulfate de co- 

 balt, un excès d'une solution saturée à froid de sel de phosphore, mélangée 

 à une solution de bicarbonate d'ammoniaque n'exhalant plus aucune odeur 

 ammoniacale, il se forme dans la liqueur un précipité bleuâtre. Lorsqu'on 

 chauffe lentement le mélange, l'équivalent d'acide carbonique en excès 

 s'échappe d'abord ; puis, en faisant bouillir quelques secondes, on sent une 

 odeur ammoniacale bien marquée. A ce moment, on cesse de chauffer et 

 on ajoute à la liqueur de 2'='= à 3'^'^ d'ammoniaque. Le précipité se redissout 

 en grande partie, et l'on n'a plus qu'à chauffer doucement jusqu'à 100°, 

 pour obtenir im précipité d'un beau pourpre tirant sur le violet, qui se dé- 

 pose très rapidement. L'analyse assigne à ce précipité la formule 



AzH^O, 2CoO,PhO= + 2HO. 



Il ne perd pas d'ammoniaque à 110° et se transforme, au rouge, en pyro- 

 phosphate 2CoO,PhO^ 



» II. Une solution des sels correspondants de nickel, traitée de la même 

 manière, ne donne qu'une liqueur d'un bleu pur, qui ne se trouble pas par 

 la chaleur. 



)) III. En mélangeant les deux réactifs énoncés plus haut, en excès, avec 

 une solution contenant du cobalt et du nickel, on obtient encore, en opé- 



( ' ) Ce travail a été fait au laboratoire de M. Berthelot, au Collège de France. 



