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 connus; j'y dissous environ iS^' de chlorure cuivreux sec et pur, à 14°. 



Cal 



Cu'Cl (gSs"-, 9) dissous dans 22 (nCl+ 5H=0'), absorbe. . . — o,4i 

 Cu=Cl (988% 9) dissous dans 22(H Cl + 5,5H'0'), absorbe... —0,67 

 Cu' Cl (gSs"', 9) dissous dans 22 (H Cl + I2H»0=), absorbe. . . —1,87 



On a sensiblement les mêmes nombres si l'on double le poids du sel. 



M 2. La variation rapide de la chaleur de dissolution que ces chiffres 

 manifestent m'ayant frappé, j'ai cru devoir la poursuivre jusqu'aux liqueurs 

 étendues au degré où le sel commence à se précipiter. J'ai opéré par dilu- 

 tion, conformément au théorème de la Note précédente. 



Cu'Cl dissous dans 22(HCI-i- 66, 4H'0') —^'^^^■jS. 



» Cetteliqueur n'est pas stable; elle commence à déposer presque aussitôt 



du chlorure cuivreux cristallisé, dont la proportion augmente peu à peu. 



Avec une dilution double (HCI + laSH'O^), j'ai trouvé —4,26; mais 



ce nombre est trop faible, le sel étant précipité dès le début. Le nombre 



— 4)75 lui-même est une limite inférieure. 



» 3. Ainsi le chlorure cuivreux, en se dissolvant dans l'acide chlorhy- 

 drique aqueux, absorbe d'autant plus de chaleur que l'acide est plus étendu : 

 la variation s'étend de — 0,4 à — 4)75. 



» 4. Pour rendre compte de cette variation, on peut invoquer l'inter- 

 prétation suivante. Le phénomène thermique observé est la résultante 

 de divers effets de signe contraire : 



» 1° Le chlorure cuivreux forme un composé défini avec une portion du 

 dissolvant, ce qui dégage -f- A, quantité constante en principe; 



» 2° Ce composé défini se dissout, ce qui absorbe — B, quantité à peu 

 près constante en présence dun grand excès de dissolvant ; 



» 3° Si le rapport entre l'eau et l'hydracide, dans le nouveau composé, 

 n'est pas le même que dans le dissolvant primitif, les hydrates définis que 

 ce dernier contenait devront éprouver une décomposition partielle; ce qui 

 absorbera — C. Cette quantité varie avec la nature des hydrates définis 

 qui existent dans les solutions, suivant leur inégale concentration ; 



j) 4° La portion d'hydrate, ainsi décomposée pour former le composé nou- 

 veau, lui donne naissance par suite de la substitution du chlorure cuivreux 

 à un certain nombre d'équivalents d'eau de l'hydrate primitif; l'eau mise 

 en liberté s'unira avec les hydrates chlorhydriques non saturés sub- 

 sistant dans la liqueur, pour former les hydrates saturés, toutes les fois 



