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 que la formation de ceux-ci ne set;i pas déjà complète (') : ce qui dé- 

 eage K. Cflte quantité devient nulle, lorsque les liqueurs sont asspz 

 étemlues pour que les hydrates saturés soient complètement formés. Dans 

 de telles liqueurs, la formation du nouveau composé cuivreux n'est 

 possible que si sa chaleur de formation surpasse celle des hydrates dont il 

 détermine la décomposition, pour un même état des corps antagonistes; 

 tandis que, dans les liqueurs plus concentrées, l'union de l'eau avec les hy- 

 drates moins avancés concourt au phénomène. On voit par là comment la 

 solubilité du chlorure cuivreux dépend du titre acide des liqueurs, et 

 pourquoi elle devient presque nulle, en présence d'un excès d'eau. 

 Ainsi, la résultante thermique de la dissolution : 



D = A - B - C -f- Iv^ ( A 4- R) - (B + C), 



est la somme algébrique de deux quantités positives, l'une constante, A, 

 l'autre décroissante avec la dilution, R; et de deux quantités négatives, 

 l'„ne — B, presque constante lorsque la proportion du chlorure cuivreux 

 est faible par rapport au dissolvant, l'autre, — C, qui croît en valeur absolue. 

 avec la dilution, sans cependant pouvoir passer une certaine limite. On 

 s'explique dès lors comment la valeur négative, D, va croissant en valeur 

 absolue, à mesure que l'on opère avec des liqueurs chlorhydriqiies plus 

 étendues, et jusqu'au terme où l'impossibilité de transformer l'hydrate 

 saturé de l'hydracide en un composé défini du chlorure cuivreux s'oppose 

 d'une façon presque complète à la dissolution même de ce chlorure. 



» Il m'a paru utile de développer cette analyse des phénomènes, afin 

 de montrer combien il serait incorrect d'admettre pour les précipités et 

 les corps normalement insolubles, ou presque insolubles, une chaleur de 

 dissolution définie et constante, sans tenir compte des réactions chimiques 

 souvent multiples qui s'exercent pendant la dissolution. 



» II. Clialeur de formation du chlorure cuivreux. — 1. Pour mesurer cette 

 quantité, j'em|)loie la méthode suivante. Je prends un poids connu, 

 soit^r^ d'équivalent, de I)ioxyde de baryum pur et anhydre, composé très 

 bien défini (^), et je le dissous dans un demi-litre d'acide chlorhydrique 

 étendu (i^*" = 2''') au sein iXw calorioièlre ; puis je dissous à son tour 

 dans celte liqueur un poids strictement équivalent de protochlorure de 



') Essai (le Mcctinir/ue c/iimir/ne, I. i, |). 3ç)3, et t. II, p. i53. 

 ') Annules de Chimie et de Physique, 5" série, t. V, p. 209. 



C R., 1S79, 2' S.-me!trc. (T. I.XXXIX, ^" 25.) ' '^^ 



