( 97° ) 

 cuivre par, sec et pulvérulent. J'ai trouvé ainsi, à i6°,5, 



BaO- anhydre + 2HCI étenclu+ Cii^Cl sec 



= BaCI étendu + aCuCl étendu + 2HO, dégage : H-Zi4)0' • 



» Cela posé, soient les systèmes 



BaO anhydre + O + H + Cl + eau -f- HCl étendu -+- Cu-Cl sec 



BaCl étendu + aCuCi étendu h- 2HO. 

 » On passe de l'un à l'autre suivant deux cycles : 



et 



BaO + = BaO% dégage.. + 6,0 

 H + Cl + eau = HClét.. .. -4-39, 3 

 Réaction sur Cii-Cl 4-44)0 



BaO anhydre -t- lïCl étendu. 



H-l-0= HO 



Cu'Cl+Cl-l-eau = 2CuClét. 



27,8 

 34,5 



.r 



62,3 



d'où l'on tire : ir = + 27,0. 



)i 2. On avait pris soin d'introduire un contrôle dans ces expériences, 

 en mesurant séparément la chaleur dégagée par la dissolution du bioxyde 

 de baryum dans l'acide chlorhydriqiie et la chaleur développée consécu- 

 tivement par la réaction (lu chlorure cuivreux, Cette dernière quantité a 

 été trouvée ainsi égale à + 33, o. Elle répond à la réaction 



HO- étendue + HCl étendu + Cu^Cl sec = aCuCl étendu + 2 HO. 



'' ; '. 



H0 + = H0= et. absorbe. — 



II -1- Cl 4- eau == e Cl étendu 4- 39 , 3 



Réaction sur Cu-Cl 4- 33,o 



61,6 



H 4-0 = HO 



Cu=Cl4-Cl4-eau=:2CuClét. 



34,5 



34,5 



d'où l'on tu'e : x — + 27,1, valeur qui concorde avec la précédente. 



)) 3. Telle est la chaleur dégagée par i''' de chlorure cuivreux trans- 

 formé par le chlore gazeux en 2°" de chlorure cuivrique dissous. 



» Si l'on admet (-) que la formation de ces deux équivalents, depuis 



') Voir /oc. «V., p. 2 14. 



)Cu 4- = Cu hydraté. . . . 

 H 4- Cl -+- eau = H Cl étendu . 

 CuO 4- HCl et. = CuCl diss. . 



+ 19,0 

 + 39,3 



4-7,5 



4-65,8 



Cu-t-Cl4-eau = CuCldiss. . 

 H 4-0 = HO 



34,5 



74-34,5 



d'où >■ :r= 4- 3i ,3 : c'est la chaleur de formation du chlorure cuivrique dissous. La cli.deui' 



