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 leurs éléments, a dégngé + 62,6, celle du chlorure cuivreux anhydre 



Cu- + Cl = Cu^Cl anhydre, dégage : + 35,6. 



» Voilà le nombre que j'adopterai. Le deuxième équivalent de chlore, 

 qui constitue le chlorure cuivrique sec, dégage seulement -4- 16^^°' (' ). 



» 4. Le nombre 35,6 s'écarte de près d'un dixième de la valeur -f- 32,9 

 proposée par M. Thomsen pour la même formation [Journal fiir praktisclw 

 Chemie, N. F. XII, p. 284; iS^S). Mais la cause de cette divergence est 

 facile à assigner, si l'on observe que le savant professeur a pris comme point 

 de départ de ses essais (^) le protoxyde de cuivre hydraté, ce corps étant 

 lui-même préparé en décomposant le chlorure cuivreux par la soude bouil- 

 lante et en lavant le précipité jusqu'à l'absence de chlore. 



» La constitution réelle d'un tel précipité n'est pas suffisamment connue 

 pour servir de base à des mesures calorimétriques, car il n'a jamais, je crois, 

 été l'objet d'analyses exactes. Il est particulièrement exposé à renfermer du 

 bioxyde (ou plutôt des oxydes intermédiaires) préexistant (Millon et 

 Gommaille), ou formé sous l'influence de l'air, à laquelle il n'est guère 

 possible de soustraire complètement une semblable préparation. Il n'en 

 faut pas davantage pour expliquer l'écart entre les nombres 32 ,9 et 35,6. 

 On en rencontre du même ordre dans l'étude de la formation thermique des 

 composés métalliques, toutes les fois qu'elle est conclue de réactions com- 

 pliquées, ou appuyée sur des corps de pureté incertaine.» 



de formation du bioxyde de cuivre se conclut des réactions suivantes : [)rccipilation du 

 sulfate de cuivre par le fer (Favre et Silb., Andrews, Thomsen) et décomposition des acides 

 étendus par le fer (Thomsen), réactions assez nettes. D'autre part, 



CuCl anhydre + eau := CuCl dissous, dégage +5,5 (Th.), 

 d'où 



Cu + Cl = CuCl anhydre : + 25,8. 



(') Ces nombres vont in décrnissant, comme il arrive souvent aux composés formés en 

 proportions multiples [Essai tie Mécanique chimique, t. I, p. 345, 867, ^o^ et suiv.). 



(^) Protoxyde de cuivre décomposé par l'acide sulfurique étendu, p. 27g; Protoxyde de 

 cuivre changé d'abord dans une portion du calorimètre en chlorure cuivreux par l'acide 

 chlorhydrique étendu, puis oxydé par le permanganate de potasse, p. "280; Protoxyde de 

 cuivre traité par les hydracides, p. 278. Tous ces procédés thermiques laissent à désirer. 



