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 tation, jusqu'à élimination complète de l'acide sulfiirique dans les li- 

 queurs, avec de l'eau saturée de gaz carbonique et dans une atmosphère de 

 ce gaz, de façon à éviter toute réaction oxydante de l'air. On l'a décom- 

 posé, tout humide, par l'acide chlorhydrique concentré, au sein d'un petit 

 ballon contenu dans le calorimètre: l'hydrogène était recueilli (i'" environ 

 chaque fois), le cuivre dosé, de même que l'eau introduite avec le précipité. 

 On a ainsi les données du calcul calorimétrique ('). Comme contrôle, on a 

 pris soin chaque fois de briser, à la fin de l'expérience, le ballon dans le 

 calorimètre, ce qui dilue la liqueur cuivreuse. Le résultat de chaque expé- 

 rience peut être alors calculé par deux voies différentes, à l'aide de don- 

 nées indépendantes. 



» 3. Admettons d'abord que le composé soit de l'hydrure de cuivrepur, 

 ou tout au plus mélangé mécaniquement avec une certaine dose de cuivre 

 métallique provenant d'un commencement de décomposition : ce qui ne 

 change rien aux résultats, tant que ce cuivre n'intervient pas dans la for- 

 mation de l'hydrogène. Rapportons les calculs à un certain volume 

 d'hydrogène, tel que H-, au chlorure cuivreux solide, et à l'hydracide 

 HCl -h 4H^0'-'. Soit donc la réaction supposée : 



Cu^H-^(HCl-;-4H-0='j =Cu''Cl h-H^+4H='0^ 



» Une expérience a fourni, pour la chaleur de cette réaction : 



D après 1 uction de l'acide concentré.. +8,2 



D'après le résultat total des deux opérations sus-indiquées. . +7,6 



Moyenne + 7 > 9 



On ne peut guère espérer plus de concordance dans des essais de ce genre. 



» Ainsi, d'après ces données, la réaction de l'hydrure de cuivre sur 

 l'acide chlorhydrique est exothermique; c'est-à-dire qu'elle s'explique 

 par la seule énergie du système initial, précisément de la même manière 

 que celle des sulfures métalliques sur cet acide, et sans qu'il soit nécessaire 

 de recourir à quelque interprétation exceptionnelle. 



» La décomposition spontanée de l'hydrure de cuivre s'expliquerait éga- 



d'eaii; soit les rapports PO'Na'H -h aSO^H + aSO'Cu. On opère, d'ailleurs, suivant les 

 préceptes de M. Wurtz. Le rendement atteint 20 à 25 parties du corps supposé sec. Si l'on 

 fait bouillir le mélange jusqu'à épuisement, il se dégage environ un demi-équivalent de H. 

 {') Kn y joignant les chaleurs spécifiques de l'hydracide diversement concentré, ses 

 chaleurs de dilution et les chaleurs de dissolution du chlorure cuivreux. 



