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 lement sans difficulfé : car, si l'on acceptait les données précédentes : 



Cu^* -h H ^Cu^'H, absorbe - 8,7, 



l'hydrure serait donc formé avec absorption de chaleur et se détruirait 

 avec dégagement de chaleur : conséquence facile à vérifier d'ailleurs, le 

 corps, séché à froid, autant que possible, puis légèrement échauffé, se dé- 

 composant avec une sorte d'explosion. 



» 4. Toutes ces conclusions sont en harmonie avec les notions que nous 

 possédons aujourd'hui sur les conditions d'exercice de l'affinité chimique, 

 et la question me paraissait résolue. Je crus cependant nécessaire de répé- 

 ter les mesures sur de nouveaux échantillons, et je rencontrai des anoma- 

 lies, qui m'ont fait douter de l'existence même de l'hydrure de cuivre. 



» Deux autres expériences ont fourni, en effet : 



D'après l'action de l'acide concentré 



D'après le résultat total des deux opérations. . 



Moyenne -1-2,7 -t-3,85 



Chacune d'elles comporte, on le voit, sa vérification calorimétrique; mais 

 elles discordent entre elles, et avec la première. Le calcul de la chaleur de 

 formation de l'hydrure depuis ses éléments varie parallèlement : de — 8,7 

 à — 3,5 et — 4>6. 



» Une subtance qui dégage dans une même réaction des quantités de 

 chaleur si différentes ne saurait être réputée ni homogène ni définie. 



» 5. C'est d'abord la présence du cuivre métallique, formé par un 

 commencement de décomposition, que l'on est conduit à suspecter. En 

 fait, l'hydrure ne se dissout jamais en totalité dansl'hydracide; il laisse un 

 résidu de cuivre, qui s'élevait à 12, 1 3 et 19 centièmes du cuivre total dans 

 mes essais. A la vérité, ce cuivre n'intervient pas dans nos calculs ', mais il 

 autorise à soupçonner la dissolution directe d'une autre portion du même 

 métal dans l'hydracide : réaction qui dégagerait bien moins de chaleur 

 que l'attaque de l'hydrure, pour un même volume d'hydrogène {'): 



•2Cu'-i-2(HCl H- 4H'0=)=2Cu»Cl solide -+-8H=0M H^ absorbe —1^=1,6. 



(') Cette réaction a lieu lentement avec le cuivre pur, et elle s'opère alors, non aux 

 dépens de l'hydrate total de la formule sus-indiquée, mais aux dépens de l'hydracide 

 anhydre que renferment les liqueurs concentrées, celles-ci étant en réalité formées par des 

 hydrates dissociés {Essai de Mécanique chimique, t. II, p. 53). 



