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carbonique et se dessèche rapidement à froid sur l'acide sulfurique, tou- 

 jours dans une atmosphère d'acide carbonique. Au bout de quelques heures, 

 elle est sèche, ne renferme plus ni hydrogène ni eau, ne varie pas de poids, 

 même lorsqu'on la porte à 120" dans une étuve pleine d'air : ce qui prouve 

 qu'elle n'est guère oxydable à froid. On peut y déceler le soufre et le phos- 

 phore par oxydation, l'oxygène uni au cuivre en chauffant le corps daus 

 une atmosphère d'hydrogène. L'acide chlorhydrique concentré attaque 

 légèrement ce corps à froid, en dissolvant un peu d'oxyde et une trace de 

 sulfure, qui donne lieu à de l'hydrogène sulfuré. D'après le poids de 

 l'eau obtenue, l'oxygène uni au cuivre a varié, suivant les échantillons : 

 de I, à 3 et 4 centièmes. Il faudrait y ajouter l'oxygène uni au soufre et 

 au phosphore. En effet, le poids du cuivre réel, dosé sous forme d'oxyde 

 de cuivre, après dissolution par l'acide azotique et précipitation par la po- 

 tasse, dans un échantillon, s'élevait seulement à 89,7. 



» La matière métallique qui subsiste après l'action de l'acide chlorhy- 

 drique sur le prétendu hydrure n'est pas non plus du cuivre pur. 



» 10. Ces analyses montrent que la substance amorphe, précipitée dans 

 la réaction de l'acide hypophosphoreux sur le sulfate de cuivre, n'est pas 

 un véritable hydrure. Dissemblable par ses propriétés de tous les hydrures 

 réellement connus, elle renferme de l'eau constitutionnelle, de l'oxygène 

 et du phosphore en dose considérable. C'est une substance complexe, une 

 sorte d'hydroxyde phosphaté de cuivre, formé peut-être par le mélange 

 de plusieurs composés ('). 



» L'histoire des sels de cuivre et celle des composés phosphores 

 offrent plus d'un fait singulier du même ordre. Sans rappeler lès com- 

 posés cuivreux formés par l'oxyde de carbone, l'acétylène, les carbures 

 d'hydrogène, les éthers propargyliques, etc., on peut citer, dans l'ordre 

 des substances purement minéraK-s : d'une part, le corps désigné par 

 Rose sous le nom de quadrantoxyde de cuivre et les divers composés stan- 

 nocuivreux, si facilement réductibles, que M. Lenssen a obtenus en 1860; 

 d'autre part, les bases ammonimétalliques et les dérivés du phosphore 

 amorphe, étudié par M. A. Gautier. Le caractère polyatomique du cuivre, 



(') Un phosphate ou phosphite basique de l'hydroxyde Cu"H'0-, «HO, ou en atomes : 

 -Gu'^H"'0', n\i}(^, satisferait sulfisamment aux données des expériences. Parla chaleur,ou 

 par une longue conservation, l'hydroxyde se décomposerait en : H* + Cii"0 + HO; par 

 l'acide chlorhydrique, 5 HCl, il fournirait : II» -1- Cu^ + 5Cu-Cl + H"0-,etc. Mais il faudrait 

 des faits plus décisifs pour être autorisé à proposer une telle formule. 



