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» Après une nouvelle vérification, je maintiens fermement le fait que 

 j'ai annoncé et les conclusions que j'en ai lirées.QueM. Deville me permette 

 d'abord de repousser le reprochequ'il m'a adressé de m'étre servi de ses ap- 

 pareils sans le citer. J'ai eu soin de le faire en décrivant mes expériences 

 sur l'amylène et l'acide bromhydrique ('). Quant aux appareils que j'ai 

 employés dans mes expériences sur l'hydrate de chloral, ils diffèrent des 

 premiers : ce sont les miens; mais, s'ils ont pu donner de bons résultats, le 

 mérite en revient moins au chimiste qui les a imaginés qu'à l'artiste qui les 

 a exécutés, M. Alvergniat. Pour répondre à une objection de M. Berthelot, 

 j'ai fait construire un appareil à double enceinte et dans lequel le mélange 

 se rendait dans la seconde au sortir de la première, de telle sorte que la 

 paroi qui les séparait toutes deux fût en contact, d'un côté et de l'autre, avec 

 ce mélange. 



» Dans ces conditions, l'expérience ayant été faite soit à la pression ordi- 

 naire, soit à une pression de i6o™™, on n'a pas pu constater une élévation 

 de température de -^ de degré. Je donnerai plus tard les détails des opé- 

 rations, et j'ajoute seulement que, ayant dirigé dans le même appareU du 

 bioxyde d'azote délayé dans vingt fois son volume d'azote et de l'air, à la 

 température de 69°, j'ai constaté une élévation de température de 3°, 2. 

 Tels sont les faits que je voulais établir. J'aborde maintenant la discussion. 



» 1. M. H. Sainte-Claire Deville m'oppose d'abord les expériences « cru- 

 ciales » de M. Troost. Elles étaient fondées sur une idée ingénieuse, mais 

 elles étaient inexactes. 



» La première consistait à exposer de l'oxalate de potassium cristallisé 

 dans une atmosphère de vapeur de chloral, dans laquelle la tension de la 

 vapeur d'eau était un peu supérieure à la tension de dissociation du sel 

 hydraté, à la température où l'on opérait. Dans ces conditions, M. Troost 

 affirmait que le sel hydraté émettait de la vapeur d'eau. J'ai démontré 

 qu'il n'en est pas ainsi (-). La seconde consistait à chauffer de l'oxalate de 



(I) On lit, en effet, dans les Comptes rendus, t. LXII, p. 1 186 : « L'appareil employé 

 était analogue à celui dont M. H. Sainte-Claire Deville s'est servi dans son expérience in- 

 génieuse sur les gaz chlorhydrique et ammoniac ><. 



(') J'ai fait, il y a un an, l'expérience suivante devant une nombreuse assistance de 

 savants anglais réunis à l'occasion de la « lecture de Faraday ». Deux tubes de Hofraann, 

 chauffés à ioo°, renfermaient, le premier de la vapeur de chloral hydraté, dans laquelle la 

 tension de la vapeur d'eau était un peu supérieure à la tension de dissociation de l'oxalate 

 de potassium à cette température ; le second, de la vapeur de chloroforme, le mercure 

 arrivant exactement au même niveau dans les deux tubes. De l'oxalate de potassium hydraté 



