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 J'ai vérifié expressément que la réaction d'un excès d'iiydracicle, dilué à 

 l'avance d;ins les mêmes proportions exactes que l'acide de l'expérience ci- 

 dessus, sur la solution du prolochlorure et sur celle du perchlorure de fer, 

 celles-ci étant prises d'ailleurs sous une dilution équivalente, dégage des 

 quantités de chaleur négligeables. 



» Cela constaté, pour calculer la chaleur que dégagerait la dissolution 

 de l'oxyde magnétique dans l'acide chlorhydrique étendu, il suffit de me- 

 surer d'abord la chaleur totale dégagée par la dissolution de Fe'O' dans 

 l'hydracide concentré, dissolution suivie de la dilution de là liqueur : cette 

 quantité est connue d'après l'expérience précédente; puis on mesure la 

 chaleur dégagée par la dilution de la même quantité d'hydracide con- 

 centré, dans la même quantité d'eau, à la même température, et on re- 

 tranche cette dernière quantité de la précédente. J'ai trouve ainsi 



Fe'O* anhydre + 4HC1 étendu ==FeCl étendiH- Fe-CP étendu -f- 4H0, 



dégage (moyenne de trois essais) ^- a3^°',4- 



» La différence entre ce chiffre et la somme des deux précédents, soit 



-f- 27,8 -23,4= -H /i'"', 4, 



exprime la chaleur dégag^-e pa.' la couibiiiaison dej deux oxydes de fer fon- 

 damentaux, pris à la température ordinaire et sous forme d'hydrates : 



FcO hydraté 4- Fe-0' hydraté =Fe'0' anhydre (variété facilement attaquable)... -|-4''°',4 



» La marche expérimentale (jui vient d'être suivie a été préférée, après 

 essai, à la marche qui consisterait àemplo}cr directement coinuie liqueur 

 calorimétrique l'acide chlorhydrique concentré, parce que la chaleur de 

 dilution, observée dans ce cas, serait vingt fois plus grande que dans le 

 premier cas et par suite dix à douze fois aussi grande que la chaleur même 

 dégagée tlans la réaction de l'oxyde magnétique sur l'hydracide étendu : 

 les limites d'erreur seraient dès lors bien plus considérables. Je dirai seu- 

 lement, à litre de renseignement, que la di.ssolulion de l'oxyde magnétique 

 dans soixante fois son poids d'acide concentré, IICI -t-4>o8H*0-, dégage 

 pour Fe^O* : -t- 21,0. 



» 4. On lire encore des nombres donnés plus haut : 



Fe'-f-0'' = Fe5 0*, dégage , -f- i34,5 ou 4-33,0x4- 



» On a d'ailleurs 



Fe 4- O -t- eau = FcO hydraté -t- 34,5 



Fe--hO^ -f- eau =Fe-0' hydraté . . .. + 96,6 ou -t-3i,9X3. 



