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» 5. On peut faire une première application de ces chiffres à la rccluc- 

 lion des oxydes de fer par l'hydrogène, el à ht décoiniiosilion inverse du fer 

 métallique par la vapiur d'eau. En effet, les chaleurs de formation des trois 

 oxydes de fer (+ 34,5; +3.5,6; + 31,9) à partir d'un nièine poids d'oxy- 

 gène sont fort voisines de la chaleur déformation de l'eau solide (-1- 35,2 — A, 

 A étant la chaleur de solidification de l'hydrogène), celle-ci étant rapportée 

 à des états semblables des comj)osanls et des composés. 



Si l'on aelmet pour A un chiffre voisin de 2 à 4. ce qui est conforme 

 aux analogies, on voit que l'hydrogène devra ramener le peroxyde di' fer à 

 l'élat d'oxyde magnétique, puis do protoxyde ( ' ), et que le fer devi a décom- 

 poser l'eau en sens inverse, en engendrant de l'oxyde magnétique el du prot- 

 oxyde : toutes prévisions conformes à l'expérience. 



» Si l'on admet en oulie un élat de dissociation des oxydes de fer, tel 

 que l'oxyde magnétique coexiste avec une certaine dose de protoxyde et 

 de peroxyde, produits par sa dissociation, on rendra compte des phéno- 

 mènes d'équilibre qui accompagnent ces deux réactions, phénomènes si 

 bien étudiés par M. H. Sainte-Claire Deville {Comi)lcs rewliis, t. LXX, 

 p. 1201, cl I-XXI, p. 3o). 



» 6. Toutefois il n'est pas possible de préciser complètement ces inter- 

 prétations, dans l'état aclnel de la science, et de les étendre jusqu'à la 

 réduction du fer métallique, parce que nous ne connaissons ni les cha- 

 leurs d'hydratation du protoxyde (B) et du peroxyde de fer, ni par con- 

 séquent la vraie chaleur de formation (-f- 34,5 — B, pour le protoxyde) 

 de ces oxydes anhydres; ni les chaleurs de transformation des étais faci- 

 lement attaquables des trois oxydes de for (protoxyde, peroxyde, oxyde 

 magnétique) dans les trois états stables (*) et difficilement attaquables 

 [probablement polymériques(')], ni les chaleurs spécifiques de ces oxydes 

 et de la vapeur d'eau elle-même ent'e 0° et Goo", chaleurs spécifiques qui 

 font varier la chalem' mise enjeu dans les réactions. Il suffirait que vers 

 le rouge la chaleur de formation du protoxyde anhydie {-h 34,5 — B à 



(') Voir MoisSAN, loco citato, p. 201. 



[-] Voir dans Moissas, loco citato, page 232, les deux varlùtés d'oxyde magnctique qu'il 

 appelle allotropiques ; el page 224 les deux proloxydes. 



(^) Les différences en n-c les étals nmliiples d'un même oxyde mélallique, inégalement 

 altaquabics par les réactifs, étaient expliquées autrefois par le mot vague do cohésion, auquel 

 j'ai proposé: il y a bien des années, de substituer dans la plupart des cas la notion précise de 

 la polymérie, c'est-à-dire de la combinaison de plusieurs molécules simples avec dégage- 

 ment de chaleur(Voir Essai de Mécanique chimique, t. II, p. 55i). 



