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zéro) tombât au-dessous de celle de l'eau (+ 35,2 — A à zéro), dont elle 

 est si voisine à la température ordinaire, pour que la réduction totale des 

 oxydes de fer par l'hydrogène fùl expliquée. Nous ignorons d'ailleurs éga- 

 lement les tensions de dissociation en vertu de^quelles chaque oxyde se 

 déshydrate, chaque oxyde se transforme en oxydes différents, chaque 

 oxyde polymérisé tend à revenir à l'étirt non condensé, etc., tensions qui 

 règlent les phénomènes d'équilibre entre le fer, l'hydrogène et les com- 

 posés oxygénés de ces deux éléments. 



» C'est l'ignorance de ces diverses conditions régulatrices des phéno- 

 mènes qui rend parfois si difficile la prévision de ce qui se passe à la tem- 

 pérature rouge : l(;s piii)cipes généraux sont connus; mais les données 

 manquent souvent pour pouvoir les appliquer avec rigueur. 



» 7. Quoiqu'il eu soit de ces vues théoriques, nous observerons, en ter- 

 minant, que d'une part, étant acceptés les chiffres ci-dessus : 



Fc combiné avec O tl^'gage -<- 3 | , 5 



1 .1 

 » avec ■ » -+- 44 ' 8 



» avec ■ » -l-47i8 



quantités de chaleur croissantes avec la dose d'oxygène fixée sur un même 

 poids de fer. 



H Mais l'accroissement n'est pas proportionnel au poids de l'oxygène, car 



= 8^'', fixé sur le fer, dt'^jge |)oiir foroicr le proloxyde (hyJralé) .... + 34, 'j 

 O ::= S*'', fixé sur le proloxyde pour furmcr l'oxyde magnoli(|ue, dégage. . -)- 3i ,o 

 = 8^'', fixé sur l'oxyde magnétique pour former le peroxyde (hydraté) . -+- 17 ,8 



Ou peut dire encore que 



fixé par le fer en formant le protoxyde ; hydraté) dégage.. -+- 34,5 



fixe par le fer en formant l'oxyde niagnéti(iue +33,6 



O fixé par le fer en formant le ]ieroxydc (hydraté) + 3i ,9 



» La chaleur dégagée va donc en décroissant, pour une même dose d'oxy- 

 gène fixée, lorsqu'on [)asse du protoxyde à l'oxyde magnétique, puis au 

 peroxyde, conloruiément à ce qui s'observe le plus souvent dans l'élude des 

 composés formés en proportions multiples ('). Le travail accompli dimiiuie, 

 c'est-à-dire que l'afiitiilé s'affaiblit, à mesure que la dose de l'oxygène fixé 

 devient plus considérable. 



(') Essai de Mécanique chimique, t. I, p. 346, 358, 363, 367, etc. \ oit ausÛ Annales 

 de Chimie et de Physique, S"^ série, t. XXI, p. 388. 



