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 entre elles deux à deux en diagonale. Le levier, placé à égale distance des 

 sphères fixes, communiquait, par l'intermédiaire du fil de torsion, avec le 

 pôle -4- d'une pile déterminée P, l'autre pôle étant au sol. 



M La charge du levier n'était pas aussi constante que je l'aurais désiré, 

 car les piles éprouvent toujours des variations difficiles à définir. Aussi 

 étais-je obligé de mesurer cette charge à cliaque observation. Je mettais en 

 rapport le pôle -+- de la pile P à la fois avec le levier et avec une paire de 

 sphères fixes, et je prenais la déviation résultante; je recommençais en 

 prenant la déviation de l'autre côté; et ainsi de suite, en alternant quatre 

 fois. 



» La pile à mesurer X se composait de lo éléments pareils, et je faisais 

 communiquer un des pôles de cette pile X avec les boules fixes, pendant 

 que le levier restait en contact avec P et que l'autre pôle de X était au 

 sol; puis je mesurais une seconde fois la chnrge du levier. 



» Les déviations étaient lues par la réflexion d'une échelle de verre 

 éclairée et placée à 3'",3o du levier. Tous les éléments delà mesiue étaient 



connus, et la formule statique de Coulomb donnait Ca=^ 



d 



m' 



avec 



o=\/?^" 



= \ / — ^ — Dans mes expériences, = 437' et 2/jr*= 32 171,6 (centi- 

 mètres-grammes), le levier ayant été construit de forme géométrique. 



» Les nombres suivants représentent le potentiel d'un élément de pile, 

 c'est-à-dire la quantité d'électricité que le pôle de cette pile répandrait sur 

 ime splière de o™,oi de rayon; ils sont exprimés en unités électriques, 

 l'unitéétant la quantité d'électricité qui, agissant sur^elle-méme ào"',oi de 

 distance, produit une répulsion égale à i^'': 



Pile de Volta o ,o34 15, circuit ouvert. 



» (zinc, sulfate de cuivre, cuivre) o.oapg^, » 



>) (zinc, eau acidulée, cuivre, sulfate do cuivre . . . o,o3-jOC), » 



» (zinc, eausalée, charbon, peroxydedcmanganèse). 0,05.582, » 



» (zinc, eau salée, platine, chlorure de platine). . . . o,o5o2-, » 



» (zinc, eau acidulée, charbon, acide azotique). .. . 0,06285, » 



» Ces nombres sont les valeurs maxima obtenues au moment où la 

 pile venait d'être chargée; mais ces potentiels diminuent rapidement à me- 

 sure que la pile est plus vieille. 



» La pile à sulfate de cuivre reste seule pendant assez longtemps aux 



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