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probable d'une dissociation d'une molécule P en deux atonies I-f-I. 

 » Il subsiste toujours une différence considérable entre nos chiffres, sur- 

 tout vers la température de loSo" : iM. Meye r trouve a ce point une densité 

 de 5,83, et nous de 7,1, et il paraît attacher encore de l'importance à la 

 coïncidence de son chiffre avec les deux tiers de la densité normale. 



» Dernièrement M. Troost a trouvé à laSo" la densité 5,7, qui est très 

 rapprochée de celle admise par M. Victor Meyer et par nous. A la suite de 

 cette Communication, M. Meyer conclut que la méthode de M. Dumas et 

 la sienne doivent donner des résultats identiques, et il relire les hypothèses 

 qu'il avait proposées pour expliquer la j^ossibilité d'une divergence. 



» En même temps que lui, nous avons suggéré qu'une plus petite ten- 

 sion, due au mélange d'air avec les vapeurs, pourrait amener une densité 

 plus faible dans un corps capable de dissociation, et par conséquent des ré- 

 sultats différents avec les deux méthodes; cette opinion était fondée sur des 

 expériences, et, loin de la retirer, nous pensons qu'elle offre une des données 

 les plus utiles pour décider la question de la constitution des vapeurs de 

 l'iode. 



» Des expériences subséquentes de M. Troost établissent nettement la 

 variation de la densité à 448°, quand on diminue la tension ; mais elles ne 

 nous paraissent p.is propres à établir l'opinion défavorable à une dissocia- 

 tion, qui est avancée par leur auteur. 



» C'est cette question de la variation de la densité de vapeur de l'iode 

 avec la tension et avec la température que nous avons étudiée par plusieurs 

 méthodes ('), et le Tableau ci-contre donne, sons la forme de plusieurs 

 courbes, quelques-unes de nos déterminations. 



» L'ensemble de nos résultats nous conduit aux conclusions suivantes. 



» On remarque que, à une basse température, les courbes se réunissent 



en nue ligne droite parallèle à l'axe des abscisses et correspondant avec 



la densité normale-, à 355**, par exemple, nous avons observé que les va- 



■ ') Il est entendu que la densité de la vapeur est comparée avec celle de l'air à la même 

 température et à la même pression. Quelques observations ont été faites à la température 

 de 355° par la raétliode employée par M. Troost; d'autres, sous des pressions variées entre 

 o°"",i et -2"'", 5, ont été faites avec une modification de l'appareil décrit par nous, avec 

 planche, dans le Bulletin de la Société chimique; mais, dans le plus granil nombre des 

 déterminations, on s'est contenté de faire varier la quantité de substance qui se volatilise 

 dans l'air remplissant l'appareil, après avoir modifié la forme du vase en porcelaine. Nous 

 nous sommes convaincus, par plus de quatre-vingts déterminations, que ces méthodes don- 

 nent des résultats comparables. 



