( 85 ) 



» Cette réaclion, que j'ai vérifiée par des analyses, dégage -+- i i4'",7. On 

 en lire aisément la chaleur de formation : 



Premier cycle. 



P -4- Br^ dégage 



5(H-f-0)=5H01iq. 

 5eO + PBr^ 



Cal 

 -f- 1 y z, j 



Second cycle. 



Cal 



P -t- O"' + eau = PO' diss . . -i- 202 , 7 (T.) 

 5(H+Br)+eaui=5HBrdiss. -(- 147,5 (B.) 



d' 



ou 



P -4- Br'liq. =- PBr'sol. dégage, 

 -h Br^gaz. rrr PBr^snl. 

 -+- Br^sol. = PBrS.sol. 



Cnl 



-^ 63, 

 +- 83, o 

 -^ 6a, 3 



» J'ai contrôlé ce résultat en elfectuant la synthèse <hi penfahromiire à 

 partir du brome et du tribomure, dont MM. Berthelot et Louguinine ont 

 mesuré la chaleur de formation par voie analytique. I^a réaction 



PBr^ + Br-liq. dégage. 



4- 20^»', 3 



ce qui dotme pour PRr^ le nombre -i- 62*^"', cj, concordant suffisamment avec 

 le précédent, 



» 5. Oxjbromnre de phosphore. — L'oxybromiire de phosphore, préparé 

 à l'état de pureté selon la méthode de M. E. Baudrnnont ('), se détruit net- 

 tement parl'eau, d'après la réaction P Br'0--f- 3HO=;PO'diss. -f- 3lIBrdiss. 

 Cette décomposition dégage -f- 79*^", 7, d'où 



0- 



PBrH)'-s()l. dégage. 



Br' licj. 



Br^ gaz. r= PBi-'O'-sol. dégage 



-I- fo8C»i,o 



n 6. Résumons ici les données tliermiques relatives aux combinaisons du 

 phosphore avec les corps halogènes gazeux; les nondjrfs relatifs aux chlo- 

 rures, au tribonuire et au triiodurc de phosphore sont dus à MM. Berthelot 



et Louguinine. 



P4-Cl'gaz. = PClMiq. . 

 P-f-Cl^gaz. = PCI"' sol.. 

 PCI' + Ci'' = PCI'^snl.., 

 P+Cl'+0==PCl'OMi(i 

 PCF-f-0-=PCr'0'-liq. 



+ 75°8 P + Br^gaz. =PBrMiq. -!- %,6 



+ 107,8 P-t-Br=gaz.=PBr'.s()l.. -r- 83, o 



4- 331,0 I PBr'4-Br-gaz.=PBr^sol. -f. 28,4 



^142.4 I P-hBt'-)-0-=PBr'0-sol. +120,0 



+ 66,6 : PBr'+0-= PBr^O-sol. ^ 65,4 



» On remarquera entre les combinaisons de l'iode et celles du chlore ou 



Annales de Chimie et de Physiiiue, 4" série, t. II, p. 53. 

 C. T\., i8?i, I" Semestre. (T. XCII, ^° 2.) 



I 2 



