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 décharges électriques d'une bobine de Ruhmkorff de o™, 06 de longueur, 

 donnant une étincelle de o™,oo4 au plus. L'ozone formé est si dilué, que 

 ses bandes d'absorption nesont pas visibles avec unecolonne gazeusedea™. 

 Cependant, on soupçonne la plus intense des bandes du spectre du com- 

 posé oxygéné. Nous avons contrôlé ce résultat par un artifice qui consiste 

 à chauftér le courant gazeux avec une lampe à alcool : les bandes de 

 l'acide hypoazotique, provenant de la décomposition que l'on détermine 

 par cette élévation de température, apparaissent dans le vert et le bleu, ne 

 laissant ainsi aucun doute sur la formation d'un composé oxygéné d" 

 l'azote, malgré la faible tension électrique employée. 



» Les causes qui amènent un ralentissement très grand dans la produc- 

 tion de l'ozone ne suppriment donc pas d'une façon absolue la formation 

 de l'acide nouveau. 



)) Nous avons alors augmenté progressivement la tension électrique et 

 constaté que la proportion du composé oxygéné de l'azote croit assez 

 régulièrement. La bobine de Ruhmkorff de petit modèle a été remplacée 

 par une plus forte, et nous avons cessé nos essais, dans la crainte de briser 

 notre appareil, alors que la machine pouvait donner une étincelle de o™, 07, 

 sans avoir pu réussir à former de l'acide hypoazotique. Nous avions prévu 

 ce fait, puisque M. Berthelot a démontré que la production d'acide hypo- 

 azotique nécessite l'emploi des tensions les plus fortes qu'on puisse réaliser 

 avec les appareils de Ruhmkorff. 



)i La formation de l'acide pernitrique semble donc suivre une marche 

 analogue à celle de la production de l'ozone. L'analogie semble complète 

 si l'on admet que l'acide hypoazotique obtenu à partir d'une certaine 

 tension est un produit de réaction secondaire : l'étincelle forme moins 

 d'ozone que l'effluve, parce qu'elle porte les gaz à une température où 

 l'ozone est partiellement détruit; une très forte effluve ou une étincelle 

 forme l'acide pernitrique, mais porte en même temps ce gaz à une tem- 

 pérature où sa décomposition en acide hypoazotique est rapide. 



» in. Nous avons cherché, pour vérifier ces idées, à rendre manifeste le 

 rôle de la chaleur dans la production de l'acide hypoazotique. Il était utile, 

 pour cela, de connaître bien exactement les conditions de la décomposition 

 du nouvel acide sous l'influence de la chaleur seule. 



» Nous avons constaté que l'acide pernitrique se décompose à toutes 

 les températures, mais qu'à i3o° la décomposition est complète en quel- 

 ques instants; les produits de la décomposition sont, dans ces conditions, 

 de l'acide hypoazotique et de l'oxygène. 



