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 dans le lube de porcelaine, deux tubes très longs, dont le premier était 

 rempli de chlorure de calcium et le second de chaux vive. Les bouchons 

 étaient en caoutchouc désidfuré. On déterminait la quantité d'acide carbo- 

 nique absorbé en pesant les nacelles et en analysant les produits. 



« Influence d'une forte calcination mir les propriélés chimiques de la chaux. 

 — La chaux, qui a une fois subi l'action d'une température supérieure à 

 iioo°, n'agit sur l'acide carbonique sec qu'avec une lenteur beaucoup 

 plus grande. L'expérience suivante le prouve. Deux échantillons de chaux 

 pure, de même poids, provenant de la décomposition de l'hydrate au rouge 

 sombre, sont chauffés simultanément au rouge naissant dans un tube de 

 porcelaine traversé par un courant lent d'acide carbonique sec, comme il 

 est dit ci-dessus. La seule différence qui existe entre eux, c'est que l'un 

 d'eux a subi pendant une heure la température du rouge blanc, environ 

 i4oo°, dans un creuset de platine.^u bout de huit jours d'une action non in- 

 terrompue, ces deux échantillons ont absorbé des poids d'acide carbo- 

 nique très différents et dont l'un est presque la moitié de l'autre. En effet, 

 l'échantillon non calciné a absorbé | d'équivalent d'acide carbonique et 



formé le composé CaO , 3C0", tandis que celui qui a subi la température 

 du rouge blanc n'a absorbé que-| d'équivalent du même gaz et produit un 



corps correspondant sensiblement à la formule CaO , 2CO-, La différence 

 d'action n'est pas due à une perméabilité moins grande de la chaux forte- 

 ment calcinée, car elle se manifeste au même degré lorsque cette chaux a 

 été réduite en poudre très fine. La chaux pure qui a subi la température 

 du rouge blanc diffère donc, par ses propriétés chimiques, de celle qui n'a 

 été exposée qu'au rouge sombre; elle se comporte comme si ses molécules 

 étaient condensées et, en quelque sorte, polymérisées. » 



CHIMIE INDUSTRIELLE. — Sur les déperditions de composés nilreux, dans la 

 fabrication de l'acide sutfurique^ et sur un moyen de les atténuer. Note de 

 MM. Lasne et Benker. 



« Dans la marche ordinaire des appareils à acide sulfuriqiie, munis de 

 tours de Gay-Lussac, il se perd une certaine quantité de composés nitreux, 

 ce qui nécessite une dépense correspondante d'azotate de soude ou d'acide 

 azotique. Après avoir étudié la cause de ces déperditions, nous avons réussi 

 à les atténuer et à les réduire au tiers de ce qu'elles sont dans les usines les 

 mieux conduites. 



