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 la formation des hydrates définis des hydracides, en vertu de laquelle 

 l'hydraciile prend l'eau qui retenait le sel en dissolution. 



» Or cette formation des hydrates d'hydracides joue également un rôle 

 essentiel dans la préparation des chlorhydrates de chlorures et des sels 

 acides analogues : ceux-ci ne pouvant exister en présence de l'eau que si 

 leur chaleur de formation surpasse la chaleur dégagée par l'union des 

 mêmes hydracides avec l'eau. Cette condition est, en effet, réalisée dans la 

 formation du chlorhydrate de chlorure de cadmium, 



CdCl-l-HCl4-7H0 (solide), dégage -4-i5*^"',i, 



tandis que la formation de l'hydrate chlorhydrique cristallisable, que l'on 

 peut admettre dans les solutions saturées, 



HCl + 2H-O- solide — HC1,2H'0' cristallisé, dégage seulement. 



+ I iC»', 2 



» L'eau et l'hydrate d'acide, tous deux pris dans l'état liquide, four- 

 nissent un chiffre très voisin : + 11,6, les deux chaleurs de fusion étant 

 presque identiques. 



» Les chaleurs de formation des iodhydrates cristallisables et hydratés 

 formés par l'iodure de plomb (-t- 23^^°', 3) et par l'iodure d'argent (+ 21™, 6) 

 surpassent également celle de l'hydrate iodhydrique saturé : 



HI + 311^0^ liquide =: HI,3H-0= liquide, dégage -f- 15*-=',6; 



les trois quantités étant calculées cette fois depuis l'hydrate iodhydrique 

 liquide et l'eau liquide, faute d'un autre terme de comparaison commun. 

 » Ajoutons, pour contpléter ces données, que l'union du gaz bromhy- 

 drique et de l'eau liquide, formant l'hydrate liquide, 



HBr + 2H^0-liq.= HBr,2H^0- liquide, dégage -+- 1^,1 ; 



chiffre qui peut être adopté sans erreur notable pour la formation du même 

 hydrate cristallisé (état sous lequel il est facile de l'obtenir), depuis l'hy- 

 dracide gazeux et l'eau solide, d'après la remarque faite plus haut pour 

 l'hydrate chlorhydrique analogue. 



» Cela étant admis, si la chaleur de formation d'un chlorhydrate de 

 chlorure ou d'un sel analogue est trop faible, l'hydracide s'unira à l'eau, 

 de préférence au chlorure, qu'il préci|)itera. 



» C'est précisément ce qui arrive pour le bromure de sodium, car j'ai 

 trouvé (voir plus loin) : 



HBr ■+- /«NaBr solide, dégage + io'^''',8; 



chiffre fort inférieur à -1- i[\,2. 



