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 on les a fait passer dans le tube qui contenait le sel. Le volume apparent 

 du gaz (c'est-à-dire le volume mesuré en présence du sel pulvérulent, dont 

 le volume s'ajoute en partie à celui du gaz et doinie un chiffre trop fort) 

 s'est trouvé réduit presque aussitôt à la*^*^, 8; il a continué à diminuer peu 

 à peu, par suite de l'absorption lente du gaz, Au bout d'une demi-heure, il 

 était égal à 12'^'', 2. 



» A ce moment, le volume apparent du gaz absorbé s'élevait à 2™,o*, le 

 volume du sel solide étant o", 32. On voit que le volume du gaz absorbé 

 représente six à sept fois le volume du sel; mais ce chiffre est trop faible, 

 une portion du sel demeurant recouverte de mercure : le surplus agit seu- 

 lement par sa surface. Le terme de l'absorption n'est pas d'ailleurs atteint; 

 mais j'ai dû arrêter l'expérience. 



» En effet, la perte de volume observée répond à deux phénomènes, sa- 

 voir : une combinaison intégrale du gaz bromhydrique avec le bromure de 

 sodium et une décomposition plus lente du bromhydrate de bromure de 

 sodium par le mercure. Le contenu du tube ayant été traité par l'eau, il 

 est resté un volume insoluble égal à o''", 3 et constitué par de l'hydrogène. 

 La proportion de gaz bromhydrique disparue se compose donc de 6 vo- 

 lumes combinés et de i volume décomposé. Ainsi le gaz bromhydrique est 

 absorbé très sensiblement par le bromure de sodium sec, et il se produit 

 une décomposition lente du bromhydrate par le mercure; décomposition 

 qui s'est élevée au quart environ de ce composé, dans les conditions de 

 l'expérience précédente. Cette décomposition, n'ayant lieu ni avec le sel ni 

 avec le gaz bromhydrique, mis isolément en présence du mercure dans les 

 mêmes conditions, caractérise la formation du nouveau composé. 



» 4. Acide bromhydrique et bromure de potassium. — On a opéré exacte- 

 ment de même avec ces deux corps et les résultats ont été analogues à ceux 

 fournis par le bromure de sodium ; à cela près que le volume du gaz absorbé 

 au bout d'une demi-heure était trois fois moindre. Il s'était également 

 formé de l'hydrogène. 



» 5. JJ acide bromhydrique et le bromhydrate d'ammoniaque ont donné lieu 

 aussi à une réaction ; mais l'absorption a été plus faible encore, probable- 

 ment parce que le sel, desséché à une haute température, renfermait déjà un 

 léger excès d'acide bromhydrique. L'hydrogène a été observé. 



)) 6. Acide bromhydrique et bromure d 'argent. — J'ai répété les mêmes expé- 

 riences a\ec le bromure d'argent. Elles sont moins décisives, parce que le 

 bromure d'argent sec, agité avec le mercure, l'attaque immédiatement : pro- 

 bablement en raison de la substitution du mercure (protosel)à l'argent. 



