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degré, a été immergé dans un vase rempli avec le sel pulvéndent, très soi- 

 gneusement desséché. La marche du thermomètre une fois régularisée, on 

 fait arriver un courant d'hydracide gazeux dans le vase. On a observé une 

 élévation de température notable : o",5 dans un essai; o°,9 dans un autre, 

 en faisant agir le gaz bromliydrique sur le bromure de sodium; le gaz chlor- 

 hydrique et le chionue de sodium ont produit un effet positif, mais à peine 

 sensible; le gaz bromhydrique et le chlorure de sodium, un dégagement no- 

 table (h-o°,i); le gaz chlorhydrique et le bromure de sodium, un peu 

 davantage (-+- o°,i5). Ces nombres ne fournissent pas la mesure compara- 

 tive du phénomène, en raison de la lenteur delà réaction ; mais ils montrent 

 qu'elle est accompagnée, dans tous les cas, par un dégagement de chaleur. 

 » J'ai tenté alors d'obtenir une mesure proprement dite avec le gaz 

 bromhydrique et le bronune de sodium. Le sel était contenu dans une 

 bouteille en platine, jaugeant 32'^'',4, renfermant 40^"^ de bromure de so- 

 diiun anhydre, et plongée dans un petit calorimètre. On a fait passer le 

 gaz pendant quatre minutes. L'accroissement du poids apparent de la bou- 

 teille pesée dans l'air a été o^"", i56; soit g^'jXqSS, en tenant compte de la 

 perte de poids dans l'air. D'après le volume du sel (i3'^'', j) et celui de 

 l'espace vide de la bouteille, on trouve que les 4o^' de bromure de sodium 

 ont fixé qK'', 129 d'acide bromhydrique ; soit à peu près trois fois leur vo- 

 lume. Dans ces conditions, 



HBr H- /TzNa Br solide ont dégagé : -+- io''°',8. 



» 11. Eu résumé, les chlorures alcalins, aussi bien que les chlorures 

 métalliques proprement dits, absorbent à froid le gaz chlorhydrique ; les 

 bromures alcalins, aussi bien que les bromures métalliques, absorbent à 

 froid le gaz bromhydrique. Cette réaction donne lieu à un dégagement de 

 chaleur; enfin, les composés formés par le dernier gaz dégagent de l'hy- 

 drogène sous l'influence du mercure, dans des conditions où le gaz libre 

 n'en produit pas. 



» Je crois qu'il est permis de conclure de ces observations que les com- 

 posés formés par l'union d'un hydracide et d'un sel halogène renfermant le 

 même élément existent aussi bien dans le cas des sels alcalins, où ils sont 

 signalés par l'absorption du gaz, par le dégagement de chaleur et par 

 des réactions spéciales, que dans le cas des sels métalliques proprement 

 dits, où ils ont été obtenus cristallisés. Dans les deux cas, ils sont en partie 

 dissociés. 



»> De tels composés, loin d'être exceptionnels, représentent au contraire 



