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le bromure de potassium, le sulfate de soude, etc. Le déplacement de 

 l'alcali par l'hydrate de cuivre a lieu même à une basse température 

 (4° k 5°). 



» Avec le chlorure de sodium chimiquement pur, par exemple, la réac- 

 tion est pour ainsi dire instantanée; il suffit de mettre en contact une solu- 

 tion de chlorure de sodium à lo pour loo, avec de l'hydrate de cuivre 

 bien lavé et humide, pour que le liquide qui surnage acquière, en quelques 

 minutes, une réaction franchement alcaline, qui devient plus manifeste par 

 l'action du temps. Quanta l'hydrate de cuivre, il se transforme en une 

 poudre d'un vert pâle, qui renferme du chlore. Le même fait s'observe si 

 l'on ajoute quelques gouttes d'acide acétique à la solution de chlorure de 

 sodium, de façon à la rendre légèrement acide. Une solution de cldorure de 

 potassium chimiquement pur, mise en présence de l'hydrate de cuivre, 

 donne des résultats identiques à ceux que donne le chlorure de sodium (' ). 



» J'ai cherché à déterminer quelle est la quantité de soude mise en 

 liberté, dans la réaction de l'hydrate de cuivre sur le chlorure de sodium. 



» Expérience I. — De l'hydrate de cuivre humide fut délayé dans une solution con- 

 centrée de chlorure de sodium. Après huit jours, on filtra, et l'on dosa la quantité de soude 

 produite au moyen de l'acide sulfurique titré. La moyenne de quatre analyses a donné 

 0,096 pour Too de NaHO (^). 



i> Expérience II, — Le chlorure de sodium, même très pur, ayant toujours une faible 

 réaction alcaline, j'ai employé dans cette expérience une solution de chlorure de sodium 

 renfermant la même quantité de chlorure que la solution précédente : seulement elle avait 

 été neutralisée par quelques gouttes d'acide acétique faible. En opérant dans les mêmes 

 conditions que dans l'expérience précédente, et après le même temps, j'ai trouvé comme 

 moyenne de trois dosages o,2'j'^2 pour 100 de NaEIO. 



» Enfin, en employant une solution de chlorure de sodium rendue légèrement acide par 

 quelques gouttes d'acide acétique, la quantité de soude trouvée a été 0,01^66 pour 100. 

 D'après ces expériences, on serait porté à croire qu'une faible quantité d'acide acétique 

 favoriserait le déplacement de la soude du chlorure de sodium par l'hydrate de cuivre, si 

 cela est possible; mais cela n'est pas certain, attendu que la quantité d'hydrate de cuivre 

 employée dans ces expériences n'était pas la même. De nouvelles expériences sont donc né- 

 cessaires pour établir ce fait. 



(') Il est inutile de dire que l'hydrate de cuivre employé n'avait aucime réaction alca- 

 line. Délayé dans l'eau distillée et placé dans les mêmes conditions que celui qui était en 

 contact avec le chlorure de sodium, il n'a pas communiqué à l'eau la moindre trace de réac- 

 tion alcaline, même après dix jours de contact. 



(^) Cette quantité de soude doit probablement représenter le coefficient de dissociation 

 du chlorure de sodium dans l'eau. 



