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 Pt pour 1"°' en grammes r $09 160''"", nombre différant d'à peu près 

 3 pour 100 de celui trouvé pour l'allyldipropylcarbinol liquide. 



» 4° J 'Ti déterminéégalement la chaleur de combustion du diallylméthyl- 

 carbinol, alcool à quatre affinités non saturées, dans l'espoir de pouvoir 

 plus tard étudier d'autres alcools de cette série. ' 



ST ) ^^" ^ CH'^O liquide + 22 Ogaz= 8C0= gaz -f- 7 H^O liquide 

 donne, pour i"^'' de substance, 



rai 

 9367,33 



Moyenne := 9535, 1 5 



■ et pour I™"' en grammes 1201429""', nombre différant de celui qui cor- 

 respond à l'alcool CH'^O de la série allylique de 2861 1'^"' en moins. 



» 5° J'ai déterminé la chaleur de combustion de l'aldéhyde valérique, 

 isomère avec i'éthylvinylcarbinol. Cet aldéhyde a été préparé avec l'alcool 

 de fermentation. La quantité de chaleur, calculée suivant l'équation 



!^!î!! ^ CH - CH= - C - H 



(CH') / ,1 



o 



= C'H'oOliquide -+- r4 O gaz = 5 CO" gaz + 5H*0 liquide, 

 a été trouvée pour i^"^ de substance brûlée 



8646',47 

 8622,49 

 86'29,73 



Moyenne = 8620 , 22 



et pour 1°"'' en grammes 74'^ 157*^^', nombre inférieur de 11057'^''' à celui 

 trouvé pour I'éthylvinylcarbinol isomère. 



» On observe une différence presque identique entre les chaleurs de com- 

 bustion de l'alcool C'H'*0 (nombre tiré de la Table donnée plus haut) et 

 de l'oenanthol (9966'^''') ; pour les homologues inférieurs, les différences 

 .sont encore plus accentuées. D'après M. Berthelot, la chaleur de combustion 

 de l'aldéhyde orthopropylique serait égaleà [\\<^[\0(f^^ ^ nombre différant de 

 relui que j'ai trouvé pour l'alcool allylique de 23 250*^"'. Ces différences dans 

 les chaleurs de combustion indiquent qu'il y a plus de chaleur dégagée 



