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.) Les sels de mercure, de cuivre, de plomb, etc., donnent lieu à des 

 remarques analogues. 



» Cependant l'inégalité thermique pour les sels alcalins est bien moins 

 notable, et parfois nulle. 



» HCI + RI surpasse HI + KCl de +3''", 2; - 



» H Cl + KBr surpasse HBr + KCl de +2'"', 9; 



» HCl -f-Nal surpasse HI + NaCl de -1- i'^'",9 seulement. 



» Enfin H Cl + Na Br et H Br 4- Na Cl se forment en dégageant sensiblement 

 la même quantité de chaleur. Dans les cas de cet ordre, il est clair qu'une 

 faible différence dans les chalenrs spécifiques, ou peut-être même dans la 

 constitution physique de deux corps également solides ou gazeux, suffira 

 pour changer le signe thermique de la réaction avec la température. 



» 2. A fortiori, le signe thermique de la réaction et, par suite, la nature 

 même de la réaction pourront-ils être renversés par la formation des com- 

 posés secondaires, hydrates et sels acides : composés dont l'état de disso- 

 ciation propre limite d'ailleurs la formation, de façon k donner lieu à cer- 

 tains équilibres entre deux réactions opposées. 



)) C'est en effet ce que j'ai observé en faisant agir tour à tour chaque 

 hydracide sur le sel alcalin antagoniste, en présence de l'eau, les produits 

 étant séparés tantôt par évaporation, tantôt par précipitation. J'ai décrit 

 ailleurs (' ) ces expériences, qui remontent à 1873, et j'ai montré que les 

 deux hydracides, mis en présence à équivalents égaux, se partagent en effet 

 le métal, quoique fort inégalement; l'acide iodhydrique l'emportant sur 

 les deux autres, mais les déplacements inverses demeurant également pos- 

 sibles sous l'influence d'un excès convenable de l'un ou de l'autre des 

 deux acides. Je me bornerai à renvoyer à ce travail et à l'explication que 

 j'ai donnée des phénomènes, d'après la formation des hydrates acides et 

 leur dissociation. 



» 3, Aujourd'hui je puis invoquer en outre la formation des chlorhy- 

 drates de chlorures et des bromhydrates de bromures. Cette formation 

 joue surtout un rôle essentiel dans les réactions des corps anhydres, que 

 je vais étudier. L'influence de tels composés résulte de ce que la chaleur 

 de formation de ces composés secondaires s'ajoute à celle de l'une des 

 réactions principales, pour donner une somme thermique prépondérante, 

 et par conséquent pour déterminer le sens de l'action chimique. Par 

 exemple, j'ai montré que l'union du gaz bromhydrique avec le bromure de 



I' ) Essai de Mécanique chimique, t. II, p. 544 ^' 546. 



C. R., 1881, I" Semesue. (T. XCll, N° 10.) 65 



