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 sodium dégage + io'"',8; il résulte de laque la décomposition du chlorure 

 de sodium sec ])ar le gaz bromhydrique, décomposition dont l'effet ther- 

 mique serait à peu près nul s'il ne se produisait aucune autre réaction, peut 

 être déterminée par la chaleiu- de formation du composé secondaire pré- 

 cédent, le bromhydrale de bromure de sodium. Si ce composé était absolu- 

 ment stable et formé à équivalents égaux, le mét.il se partagerait également 

 entre les deux éléments halogènes; car les deux réactions inverses 



2HBr -I- aNaCI = NaBr, HBi + HBr+ NaCl 

 2HCI -t-2NaBr=NaBr,HBr-i-HCl-l-NaCl 



dégageraient +10,8 



Mais le bromhydrate de bromure de sodium est en réalité dissocié, c'est- 

 à-dire qu'il subsiste seulement en présence d'un excès considérable de ses 

 deux composants. En raison de cette circonstance, le déplacement de l'acide 

 chlorhydrique par l'acide bromhydrique, aussi bien que l'action réciproque, 

 seront limités : ils varieront avec les proportions relatives des composants, 

 avec la pression, avec la température, en un mot avec les diverses con- 

 ditions qui font varier la dissociation. Mais, si l'acide bromhydrique se 

 renouvelle sans cesse, en entraînant l'acide chlorhydrique déplacé, il linira 

 par produire une transformation totale; il en sera de même, en sens inverse, 

 pour l'acide chlorhydrique. 



» 4. En résumé, le partage du métal entre les deux hydracides est non 

 seulement possible, mais même nécessaire, d'après les principes thermo- 

 chimiques, soit en présence de l'eau, soit en son absence. J'ai rappelé plus 

 haut les expériences qui prouvent qu'il en est réellement ainsi en présence 

 de l'eau. Je vais en citer d'autres, faites avec les corps anhydres. 



» 5. Quelques mots d'abord sur les procédés employés pour mesurer 

 ces déplacements. Le dosage des deux éléments halogènes, chlore et brome, 

 dans un mélange salin, ne peut pas être opéré directement, mais seulement 

 par deux méthodes indirectes, savoir : 1° le changement de poids produit 

 par la transformation totale du chlorure et du bromure mélangés, soit en 

 chlorure (par le chlore gazeux), soit en bromure (par l'acide bromhy- 

 drique); 2" la comparaison entre le poids du mélange salin anhydre et le 

 poids des sels d'argent fournis par précipitation. D'où résultent deux équa- 

 tions du premier degré à deux inconnues, faciles à résoudre. Comme con- 

 trôle, on ramène ces sels d'argent entièrement à l'état de chlorure, ou à 

 l'état de bromure, par la méthode précédente. 



» J'ai eu recours à ces deux méthodes. Elles s'appliquent fort bien aux 

 réactions accomplies à la température ordinaire; mais en chauffant les 



