( 492 ) 



» o?%7435 de KBr, chauffés un quart d'heure dans un courant de HCl 

 gazeux, se sont réduits à 06^,724; quelque portion du sel s'était volatili- 

 sée. S'il n'y avait pas eu de perle due à cette cause, la dose de bromure 

 chiuigé en chlorure serait égale à 6,9 centièmes. Le sel resté dans la nacelle 

 a été changé en chlorobromure d'argent, soit 1,167, ou 157,0 centièmes 

 du poids du sel primitif; chiffre presque identique au poids du bromure 

 pur dérivé de ce sel. Mais, le chlorobromure ayant été traité par HBr con- 

 centré et celui-ci évaporé, de façon à tout ramener à l'état de bromure 

 d'argent, le poids s'est élevé à i,i84; soit 139,3 centièmes du poids pri- 

 mitif, au lieu de 157,9. Il y avait donc eu gain d'éléments halogènes, fixés 

 sur la portion restée dans la nacelle, malgré la perte par volatilité du sel 

 lui-même, perte compensée et au delà par les chlorures formés aux dépens 

 du verre. 



» Donnons maintenant les résultats observés dans les expériences de 

 déplacement. 



» 6. Bromure de sodium. — Le sel a été traité par un courant de gaz HCl 

 pendnnt un quart d'heure; on a déplacé ensuite ce gaz, et on a chauffé 

 légèrement le sel, pour éliminer complètement l'hydracide. 



» A froid, i»'', oo4 de sel se sont réduits à o'-'',95o. Un traitement par 

 l'acide brouihydrique a ramené le poids à i^^oio (ce léger excès o,ooG 

 étant dû probablement à la présence d'une trace de chlorure dans le 

 sel initial). D'après ces chiffres, il y a eu décomposition de 12,6 centièmes 

 de bromure de sodium, dans les conditions de temps et de contact indiquées. 



» Au ronge sombre, l'action va plus loin dans le même temps. 



» o»'',9go5 de NaBr se sont réduits à oS',8895. Un traitement par HBr 

 a ramené le poids à o^',988. D'après ces chiffres, il y avait 23,6 centièmes 

 de bromure de sodium décomposés. 



» On voit que cette quantité varie avec les conditions, la température, 

 la durée du courant gazeux, etc. 



» La décomposition du bromure de sodium par l'acide chlorhydrique 

 s'explique, ainsi qu'il a été dit, par la formation constatée d'un bromhy- 

 drate de bromure. Elle est accompagnée par un digacjement de chaleur, aussi 

 bien (pie la léaclion inverse, d'après les données expérimentales de ma Note 

 précédente (ce Recueil, p. 440) : ce qui prouve que dans les deux cas il 

 se forme un composé auxiliaire; car autrement le signe thermique ne pour- 

 rait demeurer le même. C'est l'état de dissociation de ce bromhydrate qui 

 limite la réaction, à moins que l'hydracide éliminé ne soit continuellement 

 entr.iîné. 



