( 6:74 ) 



» 9. D'après cet ensemble de données, la production de l'éther mélliyl- 

 formique, depuis l'acide et l'alcool générateurs, 



C=H = 0' -f- C=H*0== C^H-(C=H^O) + H-0% 



Tous les corps gazeux, absorbe — 4;^ 



Tous les corps liquides, absorbe — 8,2 



Tous les corps dissous, absorbe — 7,4 



valeurs assez grandes pour autoriser à admettre que le signe de la réaction 

 est réellement négatif. Le chiffre relatif à la formation de l'éther méthyl- 

 formique gazeux diffère peu du chiffre relatif à l'étlier acétique. 



» 10. Éther éthylformique : C''H'(C=H-0''). — I. Chaleur de com- 

 buslion du corps gazeux (par détonation), rapportée à 74^''. 



» A volume constant : 387,5; 39.3,5; 38 1, 4; 394,0; 879,0. Eu moyenne : 

 -4- 387, 1 ; soit + 388, o à pression constante. 



» II. Chaleur de vaporisation. — Trois déterminations ont donné : 7,20; 

 7,G8; 7,40; moyenne, 7,43. 



1) On tire de là, pour la chaleur de combustion de l'éther liquide, 

 -+-38o,6. 



» Favre et Silbermann avaient donné : -1- Sgi. 



)) Entre les éthers méthylformique et éthylformique liquides, la diffé- 

 rence des chaleurs de combustion est 4- i48,8; celle des alcools méthylique 

 et éthylique, + i56,5; acides formique et acétique, + i3o. 



» III. Chaleur spécifique. — On a trouvé o,5io entre 49" et i4°; o,5i i 

 entre 53" et i4°. M. Ropp a donné o,5i 3 entre 39° et 20". 



» La chaleur moléculaire est 87,7. 



» IV. Chaleur de disse lulion. — A 10", pour 74°'', i partie d'éther dans 

 40 parties d'eau : 4- 2, i et + 2, 1 . 



» V. Chaleur de formation : 



C6-i- H«-f- 0'= C*H'(C-H^O') dégage, éther liquide : + io8,4; 

 gazeux : +101,0; dissous: -h iio,5. 



Nous admettrons pour l'alcool : 



C*-t- H" -»- 0'^ .= C H'^ 0' gaz : -1-60,7 ; liq. : 1-70,5; dissous : h 73,0. 



Dès lors 



C4H6 02-4-C2H'0*=C*H'(C^H-OM H- H^O^ absorbe, tous corps gazeux : - ii,i; 

 liquides, — i3,g; dissous, — i3,5, 



toutes valeurs négatives et qui surpassent les erreurs probables. 



