( 7'« ) 

 » III. Un troisième composé est formé par 'j'^f de gaz ammoniac pour 

 i'"'' d'acide iodhydrique; sa formule est IH.^AzH'. Il fond à —28°. Sa 

 tension de dissociation croît très rapidement. 



Tension Tension 



Température. de dissoeiation. Températiire. de dissociation. 



o mm o mm 



— 29,0 435 — 5,0 io35 



— 25,0 5io 0,0 laSo 



— 21, a 575 -t- 4>7 '4'5 



— 17,0. 655 -+- 9,4- . • .. 1620 



— 12,8 770 -+- 11,4 1735 



— 6,0 1000 



» Les composés hepta-ammoniacaux des hydracides ne me paraissent pas 

 être les derniers termes de ces combinaisons singulières. La difficulté de 

 maintenir longtemps constantes de très basses températures limite jusqu'ici 

 les termes de la série aux suivants : 



ClH.AzH' 



CIH,AzHM-3AzH' 

 ClH,AzH'-i-2(3AzH^) 



CHIMIE MINÉRALE. — Action de C acide cblor hydrique sur le chlorure de plomb. 



Note de M. A. Ditte. 



« Dans l'étude que j'ai eu l'honneur de soumettre à l'Académie, de l'ac- 

 tion exercée par l'acide chlorhydrique sur les chlorures métalliques, j'ai 

 omis à dessein le chlorure de plomb, qui paraît tout d'abord se comporter 

 d'une façon spéciale. Eu effet, la solubilité de ce sel dans l'eau va d'abord 

 en diminuant, quand on ajoute à la liqueur des quantités croissantes 

 d'acide; du chloriu'e se précipite, mais bientôt, la proportion d'acide 

 augmentant toujours, la variation de solubilité change de sens, de telle 

 sorte qu'à une température déterminée, quelconque d'ailleurs, la courbe 

 qui représente la solubilité du chlorure dans de l'eau pins ou moins 

 chargée d'acide chlorhydrique offre une concavité très accentuée tournée 

 vers l'axe des abscisses (poids d'acide uni à 100 d'eau) et un minimum 



