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 par kilogramme 55o8'' de bromure et possède une densité égale à 2,06; la 

 qnanlilé de I)roimire augmente si l'on chauffe, et l'on obtient par refroi- 

 dissement de belles aiguilles blanclies, soyeuses, retenant un peu d'eau et 

 répondant à la fordiule sPbBr, 3HO. Enfin, si l'on fait passer jusqu'à refus 

 de lacide bromliydrique dans la liquein-, en présence d'un excès de bro- 

 mure de plondj, elle s'échauffe et donne par refroidissement des aiguilles 

 blanches renfermant de l'acide, du sol et de l'eau, et dont la composition 

 répond à la formule 5Pl)Br,HBr, 10 HO. Tout se passe donc comme avec 

 l'iodure; les solutions de bromine dans l'eau plus ou moins acide con- 

 tiennent d'abord de l'iodure et de l'acide libres, la solubilité du premier 

 étant très notablement diminuée par la présence du second; mais bientôt 

 la concentration de la liqueur devient (elle, que la formation d'un bromhy- 

 drate de bromure devient possible, et comme il est excessivement soluble 

 dans l'acide brombydrique, tandis que le bromure de plomb libre ne s'y 

 dissout que très peu, à j)artir de l'instant où sa formation sera possible, la 

 liqueur en renfermera avec les produits de sa dissociation, et à mesure 

 qu'elle deviendra plus acide, elle s'enrichira eu bromure avec une très 

 grande rapidité. 



» Ainsi, le bromure et l'iodure de plomb présentent, comme le chlo- 

 rure, d'abord une diminution, ensuite un accroissement de solubilité 

 quand on les met en présence d'eau plus ou moins chargée de leur acide. 

 Les courbes de solubilité de ces trois sels présentent dans ces conditions 

 des formes tout à fait analogues et possèdent toutes un minimum. L'exis- 

 tence de sels acides rend bien compte de ce qui se passe, et il est à noter 

 que la combinaison du bronnire de plomb avec son acide s'eff< ctue moins 

 facilement que la production de l'iodhydrate d'iodure de plomb. 



» Si maintenant on considère, d'une part, la manière tout à fait semblable 

 dont se comportent les trois sels, d'autre part le fait établi par les recher- 

 ches de M. Berlhelot (Compfes rendus, t. XCII, p. 435), que la combinaison 

 des sels halogènes avec l'hydracide correspondant est un phénomène 

 très général, on peut admettre la formation d'un chlorhydrate de chlorure 

 de plomb, analogue à l'iodhydrate d'iodure et au bromhydrate de bro- 

 mure, quoiqu'il ne soit pas possible de l'obtenir cristallisé, même à très 

 basse ten)pérature. On comprend alors sans difficulté qu'à zéro, par 

 exemple, l'acide chlorhydrique précipite dabord le chlorure de plomb de 

 sa solution aqueuse, jusqu'au moment où devient possible l'union d'une 

 partie de l'hydracide et des sels; à ce momeul, la solubilité passe par un 



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