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2" SiBSTITUTlON'. 



» 1. L'étude des effets thermiques produits par la substitution du chlore 

 à l'hydrogène dans les composés organiques est des plus intéressantes; elle 

 a été déjà commencée |iar l'un de nous, par l'étude du chlorure acétique, 

 comparé à l'aldéhyde; et par celle du chlorure de cyanogène, comparé à 

 l'acide cyanhydrique; puis par celle des éthers chorhydriques de la série 

 méthylique et de la série éthylique, comparés au formène et à l'hydrure 

 d'élhylène. Nous allons apporter de nouveaux faits relatifs aux dérivés 

 bichlorés. 



» 2. Le chlorure de mélhylène, CH1='CP = SS^'' (méthylal dichlorhy- 

 drique), employé était juir; il a été rectifié de nouveau an moment des 

 expériences. Nous avons mesuré les propriétés suivantes : 



» 1° Chaleur spécifujue entre 4o" et iS": 0,288 ; d'où résulte pour la 

 chaleur moléculaire : 23,2. 



» 2° Chaleur de uaporisalion. — Deux essais ont donné : 6, 42 et G, 87; 

 moyenne : 6,4o. 



» 3" Chaleur de combuslioii. — La détonation de ce corps sous forme ga- 

 zeuse donne naissance à la fois à du chlore et à de l'acide chlorhydrique, la 

 moitié du chlore environ demeurant libre. Ce fait s'observe souvent dans 

 la combustion des corps organiques chlorés : mais la dose de chlore est 

 d'autant moindre que le composé est plus hydrogéné. Avec l'élher méthyl- 

 chlorhydrique et le chlorure d'éthylidèn», elle est bien moindre qu'avec le 

 chlorure de méthylène; avec l'éther éthylchlorhydrique, elle est presque 

 insensible. Nous avons dit aillein-s comment on tient compte de cette 

 circonstance et comment on ramène l'acide chlorhydrique à l'état final 

 de solution étendue. On a obtenu : 142,2; 142,1; 140,7; en moyenne, 

 + i4i,7 pour 



C-îPCl- gaz + O' + eau = C^O' H- 2HCI étendu. 



De là résulte pour C^ H- Cl- gaz h O' = C-Q" + 2HCI : 



-H 107,3 à volume constant; 

 -I- 106,8 à pression constante, 



circonstance où il y a, par exception, accroissement de volume. 

 » On tire de ces chiffres la chaleur de formalion 



C=(diamai)t: + H=+Cl"=C-H-Cl-gaz: H- 3i'''",:î; liquide, +37,6. 



La combinaison : C- -\- HCl = C'-H^Cl', absorberait : — 12,8. 



