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» 3. Le chlorure (rélhylidène , C" H'Cl^ = gg^^'' (aldéhyde diclilorhy- 

 drique), avait élé préparé avec le paraldéhyde, puis purifié, et rectifié de 

 iiouve;iu, à point fixe, au moment des essais. 



» 1° Chaleur spécifique (5o°-i3°). — Deux essais : o,3i5 et o,3i5; 

 d'où résulte pour la chaleur moléculaire : 3i,2. 



» i" Chaleur de vaporisation. — Deux essais : 6,70^6,57; moyenne, 

 6,63. 



» 3° Chaleur de combustion . — La comhustion s'opère bien; la dose de 

 chlore mise à nu ne s'élève pas à plus de 5 à 8 centièmes du chlore total. 

 On en a tenu compte. 



CMl"Cl=gaz + 0'° + c;ui = 2C=0'gaz4- alICl dissous -f- H=0= 



ont dégagé : + 3o2,5 et + 3or,6, réduits à pression constante; moyenne, 

 + 3o2,o. Par conséquent, 



C'-H"Cr- gaz -f 0'° ^ 2C=0' + H=0- liquide + 2HCI gaz 



dégage : 4- 267,4 à volume constant; + 267,1 ^ pression constante. 



» Le dernier chiffre surpasse de + 160, 3 la chaleur de combustion du 

 chlorure de méthylène. 



» On tire de ces chiffres la chaleur de formation 



C* (diamant) 4- IV + Cl- = C^H*C1- gaz : -(- 33,9; liquide, -i- 4o,5. 



» La formation de ce corps par l'acétylène, 



C'H- + 2HCI = CWCl' gaz, dégagerait + 29,0 X 2, 



chiffre fort voisin de la formation de l'éther chlorhydrique par l'éthy- 

 lène (+ 3 1,9). 



)> 4. Venons aux phénomènes de yubslilulion. D'après nos inesures, dans 

 l'état gazeux, 



C-H' + Ci'' =C-H3CI +nCI dégage +32,o 



C-li'Cl + CP=i C-ll-Cl--!-iICl » +24,8 



C'H'^ + CI^ =C'H'C1+HC1 » +54,8 



C'H^Cl + CP = C*H'CP-hUCl » +17,4 



» La chaleur dégagée va en décroissant à mesure que la substitution 

 devient plus avancée, ei conformément à la progression connue des points 

 d'ébullition et de la densité. Mais les valeurs thermiques sont fort inégales 

 dans les deux séries méthylique et éthylique. ^1 fortiori en est-il de même 



