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 -1-199)4; au lieu de 210, 3 trouvés par Favre et Silbermann. L'écart ne sur- 

 passe pas les erreurs déjà remarquées dans les cli;denrs de combustion de 

 ces auteurs; il s'explique parla difficulté de brûler un corps aussi oxygéné 

 que l'acide acétique. Avec l'acide formique, ils avaient commis une erreur 

 bien plus grande encore. 



» D'après nos chiffres, on aurait, pour l'oxydation de l'éthylène, 



G*H' + 0= = C'H'O" gaz : + 65,9 



C''H' + 0* = C'H'0''gaz: +i3i,i ou +05,5X2, 



chiffres sensiblement multiples l'un de l'autre, et qui se retrouvent à peu 

 près dans l'oxydation de l'acétylène (sauf un excès de 6"" à 8''"', attribuable 

 à la cond^^^nsation de l'acide oxalique"', car 



C«H- + 0*=:C/lFO' solide: +258 ou +64,5x4- 



» 4° Mélltytal dimélhylique CMl'O* ouC-(C'-n'0')=. — Ce composé, très 

 volatil (42°), se prête bien aux expériences de détonation. Nous avons trouvé 

 pour sa cbaleur de combustion à volume constant(76B''), en opérant sur des 

 poids voisins de o?", 160, contrôlés par la pesée de l'acide carbonique à 

 moins d'un centième près, 438,6; 44o,o; 44', 3; 438,5; en moyenne, 

 + 439,6 à volume constant, et + 44°, 7 à pression constante, pour le corps 

 gazeux; soit + 433,9 pour le corps liquide. 



» La chaleur spécifique (4i°-i5")a été trouvée o,52oet o, 522; enmoyenne, 

 0,521 : ce qui fait + 39,6 pour la chaleur moléculaire. 



» La chaleur de dissolution à i i"(i p. + 75 p. eau) : + 3,2 et + 3,2. 



» La chaleur de vaporisation : 6,90 et 6,76; en moyenne, 6,83. 



» La chaleur de formation depuis les éléments 



C8 + H» + 0* = C<'H*0'gaz: + 117, 3; liquide, + 124,1. 



» La production du méthylal diméthylique au moyen de l'alcool mé- 

 tbylique liquide, 



3C-H'0Miq. + 0==C''H»OMiq. + 2H=0-liq., dégage : + 76,1; 



chiffre voisin de la chaleur d'oxydation de l'alcool ordinaire avec produc- 

 tion d'aldéhyde (+ 70,1). 



» Observons enfin que les chaleurs de formation et de combustion du 

 méthylal diméthylique ne s'écartent pas sensiblement de celles des deux 

 glycols propyléniques; la chaleur de combustion de ces corps liquides 

 étant + 43 1,2 pour le glycol normal, et +436,2 pour le glycol iso, d'après 

 I\I. Louguinine. » 



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