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chlorures, pendant la substitution, est représentée par la portion d'ordonnée MN, en négli- 

 geant les volumes liquides et leurs variations vis-à-vis des volumes gazeux. 



» 2» NP, décomposition du chlorure AGI sous sa tension de dissociation NO, absorption 

 probablede chaleur, production du travail externe représenté par l'aire NPOH (NP ^ volume 

 de Cl). 



» 3° PQ, compression du chlore selon la ligne isotherme PQ, depuis la tension de disso- 

 ciation NO du premier chlorure AGI jusqu'à la tension plus forte MO du second BGl; dé- 

 pense du travail externe QIHP. 



" 4° QM> absorption du chlore parle métal B, à la tension de dissociation MO du chlo- 

 rure BCl; dépense de travail MOIQ. 



» On est ainsi revenu au point de départ, et on se retrouve en possession du métal libre A 

 et du chlorure BGl; tout s'étant passé à la même température, si, comme nous l'avons sup- 

 posé, les actions sont réversibles, et si celte application extrême du principe de Garnot est 

 légitime, l'énergie électrique que cette réaction peut fournir doit être équivalente au travail 

 dépensé suivant le cycle IMNPQ. 



» Il y a ici une condition de plus que dans les applications ordinaires des cycles l'éversibles ; 

 L'équivalence doit avoir lieu directement entre l'énergie mécanique dépensée et l'énergie élec- 

 trique produite , et aucune portion de la chaleur mise en jeu ne doit intervenir; sans cela 

 on réaliserait, avec le cycle direct ou renversé, un système permettant de transformer de 

 la chaleur en énergie sans chute de température : ce qui est contraire au principe de Gar- 

 not, en supposant qu'il s'étende aux cas des réactions chimiques. 



» On aura donc, en négligeant toujours les volumes liquides, 



E; (en unités mécaniques) = aireMNPQ ^= lognép/?^— lognép/^^, 



Pa et p/, étant, à la température t, les tensions de dissociation des métaux A et B; pour une 

 autre combinaison voltaïque, on aurait 



t.i = Lpi,>Lpa' et —=— -— , 



E Lp/,1 — hpa' 



en choisissant des intensités égales i correspondant dans les deux cas à la mise en jeu du 

 même poids de chlore, d'après les lois de Faraday et de E. Becquerel. On voit même que 

 la ligne isotherme PQ est la même dans les deux cas. 



» La vérification de ces vues est difficile acttiellemeiit, faute de données 

 numériques sur la dissociation : on peut cependant remarquer que les mé- 

 taux de la série du platine, ou l'or et l'argent, se comporteraient probable- 

 ment à peu près comme les corps hypothétiques sur lesquels nous avons 

 raisonné. 11 est également probable que les forces électromotrices, prises 

 sur des éléments à dissolutions aqueuses, différeraient peu de celles que 

 donneraient les sels fondus comme nous les avons supposés. Une consé- 

 quence qui semble, à première vue, concorder avec ce que l'on sait, est que 

 l'ancienne classification électrochimique des métaux, ou leur division en 

 électropositifs et électronégalifs, n'est autre que l'ordre des tensions de dis- 



