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 de protoxyde à '7 équivalents d'eau, en faisant une solntion sursaturée 

 de sulfate de protoxyde de chrome et en y ajoutant un petit cristal de 

 sulfate de protoxyde de fer, FeOSO%7lIO, quia déterminé immédiatement 

 la cristallisation. 



« Ce sel, aussitôt qu'il se trouve en présence de l'oxygène, l'absorbe avec 

 rapidité. Sa faculté réductrice est telle que, si l'on abandonne pendant 

 quelques jours le sulfate de protoxyde de chrome en présence de l'acide 

 acétique provenant de l'acétate de protoxyde employé dans la préparation, 

 les cristaux que l'on obtient sont entièrement formés de sulfate de sesqui- 

 oxyde. L'acide acétique a été réduit et le chrome peroxyde. 



» Comme le sulfate de protoxyde de fer, le sulfate de protoxyde de 

 chrome absorbe avec facilité le bioxyde d'azote, en se colorant en brun. 



» Si l'on met en contact l'acétate de chrome humide, non plus avec de 

 l'acide sulfurique étendu, mais avec un excès d'acide sulfurique concentré, 

 on obtient un précipité blanc cristallin, qui est un sulfate de protoxyde de 

 chrome renfermant moins d'eau que le précédent. 



» Je continue ces recherches et j'espère soumettre bientôt à l'Académie 

 de nouveaux résultats. » 



CHiMlli:. — Sur les combinaisons phoiplioplatimques. Note de M. E. Pomey. 



« M. Schûtzenberger a décrit toute une série de composés dérivant des 

 deux corps PhCP,PtCI- et (PhCl')^PtCl-, et notamment parmi eux les deux 

 éthersPh(C=H=0)'PtCl'et[Ph(C2H'0)'] = PtCl% auxquels il a donné les 

 noms cVétliers pliosphoplatineux et phosphoplatinique. J'ai essayé l'action 

 du perchlorure de phosphore sur le premier de ceséthers, dans l'espérance 

 déformer la combinaision Ph(C-H'Cl)'PtCl- par la substitution de Cl' à 

 (OH)'. Mais la réaction ne s'est pas passée dans ce sens. J'ai, en effet, 

 introduit dans un matras ii^' d'éther phosphoplatineux et 16^'' de per- 

 chlorure de phosphore, desséchés tous deux avec soin, et j'ai chauffé le 

 mélange au bain d'huile. Dès que la température a atteint ^n", la masse 

 s'est mise à fondre en un liquide rouge foncé, qui est entré en ébullition, 

 et il s'est dégagé en même temps du chlorure d'éthyle, reconnaissable à la 

 couleur de sa flamme. Peu à peu, la matière restée dans le matras s'est 

 solidifiée en une masse de couleur brune, qui, chauffée avec dutrichlomre 

 de phosphore, a abandonné par refroidissement des cristaux jaunes iden- 

 tiquesaucorps (PhCi')-,PtCP. En résumé, laréaction s'estpasséed'unefacon 



